2.5mol l的Hcl密度

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

气体的分子量与密度基本成正比.空气平均：29HCl36.5

按1mol算,体积为22.4L,质量为36.5g,所以密度为1.63g/L.再问：温度不同密度是不一样的再答：哦对，抱歉。。用PV=nRT就行了，P是压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，R=8.3

我来猜测题意：高锰酸钾是过量的,盐酸是完全被氧化的话,还没有量（体积）不能具体算出产生多少的氯气.但可以算出比例.1cm3的盐酸,含有1cm3×1.19g/cm3×36.5%质量的HCl.关于HCl与

(12*36.5/1.19*1000)*100%=37%

（1）该盐酸的物质的量浓度为(1000*1.19*36.5%)/36.5=11.9mol/L（2）有X摩尔HCL被氧化（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为Y2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn

1.n(KMnO4)=15.8g/158g/mol=0.1mol(1)设能与xgHCl发生反应2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O2mol584g0.1molxg2/0

2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O31658435515.8gxyx=29.2gY=17.75g有HCL被氧化36.5g*0.5=18.25g（2）标准状况.所以为2

36.5*0.1=3.65,3.65/(35.5+1)=0.1,nHCl=0.1mol0.1mol*1000/(36.5g/1.05g/cm³)≈2.88mol/L再问：那个.....是什么

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

先定盐酸的含量=37%那么市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为37%的1升含HCl量就是1180克*37%那么物质量浓度=1180*37%÷36.5=11.961643835616mol/

设浓盐酸的体积为V(L)则浓盐酸中m(HCl)=ρV*w=440.3V(g)n(HCl)=440.3V/36.5=12.06V(mol)c(HCl)=12.06V/V=12.06mol/L即浓盐酸中H

这一题缺条件,应该还提供1mol/L的HCl的密度.因为HCl溶液加水后体积会小于二者的体积和.现假设加水后体积等于二者的体积和.设加xmL的水,加水前后由溶质的质量相等有:100*1.19*0.37

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

一体积按一升来计算：由：C=n/v得：C=(V/22.4)/{(1000+36.5V/22.4)/1000ρ}=1000ρV/(22400+36.5V)mol/L

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/