与NO3-互为等电子体的分子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/25 06:30:33
C4H8O2CH3COOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O===CH3COOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH3)2
HNO3SO2
N2,CO,NO-,C22-,O22+,直线型CO32-,BO32-,CS32-,BF3平面三角形高中基本就这些,建议用最外层电子数来背,55,45-,56+.手打,
最上面那个是答案,剩下两个是补充图CO键级为3,是N2、CN-的等电子体,其中,C提供了2个电子,O提供了4个电子.O提供的4个电子中,有2个与形成上述C提供的2个电子形成2个共价键,另外2个单独提供
由于粒子中心对离其相同距离的物质的引力大小是相同的,且引力方向皆指向粒子中心,因此,在以中心为球心的各个球面上,被吸引的物质的质量和密度是大致相同的,也就是说,在同一个球面上的物质,形态是大致相同的,
按顺序写分子质子电子质子中子
在分子里面,一般质子数就等于电子数的了,一正一负不显电性嘛~甲烷质子数10,1个碳6质子,4氢4质子,那么HF,H2O,NH3应该都是了~
磷酸氢根,磷酸二氢根
相对分子质量数值的一半=质子数=电子数(有些有特殊:氯相对分子质量是35.5质子数是16,电子数是16
CO2与N2O;CO与N2.没说一定是化合物吧再问:共价分子。单质也可以。
co类似于N2C≡O
对象是分子、离子或基团比如说以下几种:CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式,并且价电子总数都为16,都为直线型结构. CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式,并且价电子数都为24,都
等电子体,这是一个模糊的概念,如果沿用以前的狭窄的定义,即“电子数相同的微粒为等电子体”,这样“等电子体中极性分子的熔沸点比非极性分子的高”这个论断是正确的.因为分子是电中性的,电子数相同,质子数相同
1个物质的量即为1mol,n个物质的量为nmol阿伏伽德罗常数NA=6.02×10^23mol-1.粒子数N=n*NA在1molNa2CO3中,有粒子Na2CO31mol,6.02×10^23个.而钠
CO32-、SO3
(1)第二周期只有八种元素,除了稀有气体元素只有七种,既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有:N2、CO;CO2、N2O;故答案为:N2;CO;CO2;N2O;(2)NO2-含有三个原子,
第二周期只有8种元素,除了稀有气体元素只有7种,既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有:N2、CO;CO2、N2O;故答案为:CO、N2;CO2、N2O;
是的!价电子相等!再问:怎么算价电子再答:主族元素就是外层电子数,BNH是主族元素!
选A,C等电子体是原子数相等,价电子数也相等的物质就是等电子体.A,O3和SO2原子数相等,价电子数都为18,所以它们是等电子体.N2,CN-原子数与O3不同,所以它们不是等电子体.C,O3和NO2-
说明:指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有