作业帮与9.6克二氧化硫所含的氧原子数相等的二氧化氮的质量为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 22:51:42
首先因为标准状况下（ 0℃、101kPa）2.24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2Na而常温常压温度比标况下要高,压强相同根据=nRT,得n=pV/(RT)所以温度越高物质的量越小因此小
将磷酸和水的质量换算成摩尔即可：1mol水中有1mol氧,9克水为0.5mol,所以氧原子为0.5mol.1mol磷酸有4mol氧,即0.125mol磷酸含0.5mol氧0.125mol磷酸为12.2
m=80*2*19.2/(64*3)=16g
4SO2--12--3SO34*643*80X16gX=17.07g3SO2----6O----2SO33*642*80Y16gY=19.2g
1摩尔的相同%D%A请采纳.
1.6gSO2含有氧原子(1.6/64)*2NA=0.05NANA为6.02×10^23,阿伏伽德罗常数0.05NA的No就是0.05molNo假设你的No是元素锘质量为259*0.05=12.95g
所含氧原子数=2*n(O2)*NA=0.6*2*NA=1.2NA个因为他们都只含有O所以O3的质量与O2的质量相等时,含有的O原子数也相等即O3质量为19.2g
先求5.6gCO物质的量n=m/M=5.6/28mol=0.2mol含有0.2molO原子因此只需0.1molCO2即可含0.2molO故m=nM=0.1x44g=4.4g
假设物质的量都为1molSO2中O原子的质量2*16=32gSO3中O原子的质量3*16=48g质量比2:3假设质量都为1gSO2中氧原子质量：2*16*（1÷64）=0.5SO3中氧原子质量：3*1
519.2÷64×2÷3×80=432.7g
3.2克SO2的物质的量为3.2g64g/mol=0.05mol，氧原子数目相等则2n（SO2）=n（NO），所以n（NO）=2n（SO2）=2×0.05mol=0.1mol，所以NO的质量为0.1m
32克二氧化硫物质的量=32g/64g/mol=0.5mol含氧原子1mol而0.25mol的硫酸也含1mol氧原子0.25mol的硫酸质量为24.5g所以32克二氧化硫中所含的氧原子数与24.5克硫
直接一比就比出来了.0.6mol*2/3=0.4mol0.4mol的臭氧算一下质量0.4*48=19.2g所以,0.6mol氧气所含的氧原子个数与19.2g臭氧所含的氧原子个数相等.楼上的同学你算错了
3.2gSO2是0.05mol,所含氧原子数目相等的NO2也是0.05mol,那么质量为46*0.05=2.3g.类似的题目都可以这样做.
相同质量的二氧化硫与三氧化硫的物质的量之比=(m/64):(m/80)=5:4所含氧原子的物质的量的比=(5/4)*(2/3)=5:6
m=44*49*2/98=44g
氧原子相同,摩尔数相同,质量比等于物质的量之比.3.2/64=x/46x=2.3g
原子量：S=32O=166gSO3O原子数占48/80=3/5,质量也就是18/5gO原子数相等,O原子质量也就相等,所以SO2中O原子质量也为18/5gSO2中O原子含量为1/2,含18/5gO原子