作业帮不饱和氯化铵溶液恒温蒸发水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 23:11:22
1、若将此溶液恒温蒸发掉30g水或溶解5g该物质,都可以使它变为20度时的饱和溶液,说明30g水溶解5g该物质即可得到饱和溶液,所以该物质20度时的溶解度是5×100/30/100g水=16.7g/1
分析：溶液的溶质质量分数=溶质的质量 /（溶质的质量+溶剂的质量 ）×100%,分析恒温蒸发过程中,不饱和溶液组成的变化,判断变化过程中溶液的溶质质量分数的
对的水分蒸发,溶剂减少到一定时候,不饱和溶液可以变成饱和溶液
这个问题很难回答,它要涉及到许多复杂的知识.首先要搞明白氯化铵在水中的存在形式：我们知道NH4Cl的溶液显酸性,这是因为在溶液中溶质除电离外,还发生了水（1）、电离：NH4Cl=NH4++Cl-；（2
10/(90-30)=x/100x=16.67(g)或者（10+5）/90=x/100x=16.67(g)
也就是说4ga物质溶于25g水正好达到饱和所以A的溶解度（4/25）×100=16g
两份质量等,质量分数等把B的拆开看:先掉5可,有A知此时已饱和,又掉了5克水则析出的2克晶体与5克水恰好配成饱和溶液Q=2/(5+2)*100=28.57g/100g
设此100克溶液中含Am克,溶解度为X则有：饱和溶液的质量分数=m/(100-20)=(m+8)/（100+8）=X/(100+X)解得：X=40克
40克（8/20）*100
可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质,就是说在20克的水中能够溶解8克,所以20摄示度时A物质的溶解度是：8/20*100=40克.
制备硫酸铜晶体,最好用某温度时硫酸铜的-饱和-（填饱和或不饱和）溶液,恒温蒸发溶剂,当从溶液中析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数--不变-（填变大变小不变）C晒盐时,日晒风吹有利于食盐晶体析出
需蒸发掉水的质量为X20g：（100g-X)=36g:100gX=44.4g设加入氯化铵晶体的质量为Y（20g+Y):100g=36:100Y=16g答需蒸发掉水44.4克氯化铵晶体16克
不会发生变化,因为温度没有改变,所以它在水中的溶解度也不会变.再问：对溶解度随温度升高而减小的物质呢?再答：都一样，只要温度不变，溶解度就不会变。请采纳。再问：蒸发结晶的实验步骤和所要用的器材，谢谢，
原题应该为：在t摄氏度时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份.在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体；在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体.则,t摄氏度时硝酸钾的溶解
10克析出a克20克看成10克析出a和饱和的10克析出当X算b=X+a30克析出就是c=2X+a最后C=2B-a看懂了吧
a蒸发掉5g水析出1g晶体b蒸发掉10g水析出3g晶体就是说蒸发掉5g水析出1g晶体,这时的溶液是饱和溶液,再去蒸发5g的水,就析出了3-1=2g的晶体,设,t℃时硝酸钾的溶解度为xg2:5=x:10
不饱和溶液开始恒温蒸发溶剂结晶：1、析出晶体前：不饱和溶液溶剂减少,溶质不变,溶质质量分数变大2、开始析出晶体及之后：饱和溶液溶剂减少,溶质减少,溶质质量分数不变不饱和溶液开始冷却结晶：1、析出晶体前
BC都是对的再问：可答案是C再答：抱歉，我看错题了，恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液，是不饱和溶液，蒸发过程中，水蒸发的多，才会成为饱和溶液直到晶体析出
C：第3次第1次100g-98g=2g第2次98g-96g=2g第3次96g-93g=2g+1g析出了1g晶体
不对.虽然氯化铵的溶解度随温度的升高而降低,但是如果蒸发的程度不够的话,依然是不饱和溶液.（个人观点,不知道对不对.）