2.4gmg与50ghcl恰好反应求所得溶液的溶质质量分数

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100731114410gxyz100/10g=73/x=111/y=44/zx=7.3gy=11.1gz=4.4g（1）所得溶液的质量10g+50

2.4/0.1=24g/mol（24-18）/（56-24）=3/16铁与铝的物质量之比3/（16×2/3）=9/32

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.4gMg反应,反应HCl7.3g,得溶质MgCl2质量为9.5g,放出H20.2g反应后溶液质量2.4+50-0.2=52.2g稀盐酸中溶质为7.3g,溶剂质量5

Na～NaOH～HCl2336.5X0.73g求得X=0.46g所以金属钠吸收了氧气0.6g-0.46g=0.14g4Na+O2===2Na2O321240.14gY求得Y=0.5425g所以其中含金

Mg+H2SO4=====MgSO4+H224982.4gx=9.8g50g稀硫酸溶液中溶液的质量分数为：9.8/50=19.6%

反应生成CO2质量=165+53-196=22克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144XY22g列比例,解得,X=50gY=55.5g石灰石中碳酸钙质量分数=50/53=9

2Mg+O2===2MgO488012gx=20g3Mg+N2===Mg3N27210012gy=16.7g由此可推知12gMg在空气中燃烧所得的质量是大于16.7g而小于20g

Mg+H2SO4(3/2)H2+(1/2)Al2(SO4)32.8L（标况）H2为2.8/22.4=0.125mol镁铁都是1mol金属置换出1mol氢气,但1mol铝置换出1.5mol氢气,金属中有

蒸发后得到的固体218g是生成的硫酸盐的质量,其中硫酸根的质量为：218g－50g＝168g硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为：1：48所以：氢气的质量/硫酸根的质量＝1：48氢气的质量/168g＝1：4

设AL为Xmol,Mg为Ymol则有27*x+24*y=6.33*x+2*y=0.6x=0.1y=0.15则AL2.7g；Mg3.6g

设HCl质量为x,生成NaCl的质量为y.NaOH　+　HCl====NaCl+H2O　4036.5　58.5100g×10%xy40/(100g×10%)=36.5/x纯HCl质量x=9.125g4

正确为A,所含氧原子数均为1mol.B,1摩尔O的质量为16克.C,2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2mol.D,H2SO4的摩尔质量为98g/mol再问：C中0.2mol和0.2NA相

fe+2hcl==fecl2+h20.2xyx=0.4moly=0.2molx=7.3gy=0.4g希望没错--错了该丢人了...

①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24，732.4g，x∴2473＝2.4gx，解之得：x=7.3g，则该盐酸的质量分数为：7.3g50

不含FE三价,而FE单质有不存在说明都是FE2价离子根据阴阳离子守恒CI离子数为2MOL所以FE2价离子有1MOL还原后就有1MOLFE就是56克是溶液说明生成的都是FE2价和CU2价用极端法.1中情

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2(气)

40gMg.Zn.Fe的混合物经反应产生硫酸镁硫酸锌硫酸亚铁共136g可得出反应的硫酸根离子为96g则反应的硫酸为98g则产生的氢气为2g.（我当着硫酸刚好与混合物反应）再问：呵呵，已经知道了

136g固体为Mg、Al、Zn的硫酸盐,所以m（SO42-）=（136-40）g=96g,n（SO42-）=1mol,即有1mol的H2SO4参与反应,所以产生的H2为1mol,为2g

2.4gMg也就是0.1molMg,与足量盐酸反应,生成氯化镁,由于镁离子是二价的,所以转移的是0.2mol电子.1molOH-离子中含有的电子数为10mol是对的.

刚做的时候还搞错了,真是惭愧,都2个月没做题了.直接按电荷来看会比较方便NO~3e-~3OH-22.4L51g2.24L5.1g故沉淀为m=5.1+4.9=10g最近有问题都问我好了--我正好也多练习