作业帮2.3克钠溶于多少克水中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 06:34:44
4gNaOH的物质的量是0.1mol要使每100个H2O分子溶有一个Na+,那就要使水的物质的量是Na+的100倍,也即10mol的水10mol水质量=18*10=180g将4gNaOH溶于180克水
4克NaOH固体的物质的量=4/40=0.1mol要使每49个水分子中溶有有一个钠离子,水的物质的量=0.1*49=4.9摩尔,水的质量=4.9*18=88.2克将4克NaOH固体溶于88.2克水中,
水分子和Na+的比例是100：1,4gNaOH有Na+0.1mol,所以需要水10mol,而10mol水重180g.
100个水分子溶有一个钠离子,即100mol水溶有1mol氢氧化钠4g氢氧化钠是0.1mol,所以需要10mol水,即180g
Na离子的mol数：5.85g/58.5=0.1mol水的质量为：0.1x100x18=180g
算出氯化钙物质的量,再算出氯离子的物质的量,设水的物质的量为x,根据水与氯离子物质的量之比为10:
2.3gNa=0.1molNa2Na+2H2O=2NaOH+H2所以要让钠成为钠离子,需要0.1摩尔H2O=1.8克然后每十个水分子中要有一个钠离子,所以水的摩尔数要是钠的十倍所以一共需要水1.8+0
2.3gNa=0.1molNa2Na+2H2O=2NaOH+H2所以要让钠成为钠离子,需要0.1摩尔H2O=1.8克然后每十个水分子中要有一个钠离子,所以水的摩尔数要是钠的十倍所以一共需要水1.8+0
2.3gNa=0.1molNa2Na+2H2O=2NaOH+H2所以要让钠成为钠离子,需要0.1摩尔H2O=1.8克然后每十个水分子中要有一个钠离子,所以水的摩尔数要是钠的十倍所以一共需要水1.8+0
再答：2.3克Na…题目中有误。按2.3克Na溶于水计算…
2.3gNa=0.1molNa,所以应该有0.1*10=1molH2O,即18g.又因为,Na要与水反应,每molNa消耗1mol水,所以还需要0.1mol水与钠反应,所以共19.8g水
10.6/(28.6+71.4)=10.6%4/(3.1+46.9)=8%
Na2CO3.10H2O----->2Na++CO32-+10H2O2x:(10x+5)=1:100x=0.0263m=7.53g
13.5gCucl2就是0.1mol所以氯离子为0.2mol所以水就需要20mol于是就是360g
4gNaOH的物质的量是0.1mol要溶于10mol的水中质量是10*18=180g水
n(Na+)=n(NAOH)=8/40=0.2mol所以n(H2O)=0.2*10=2mol所以m(H2O)=18*2=36g
一个NaOH分子有1个Na离子,所以每10个水分子有1个NaOH分子.8克NaOH有0.2摩尔,所以需要0.2*10=2摩尔的水.也就是2*18克/摩尔=36克水啦~楼主加油,
铁离子的物质的量2.78/278=0.01mol需要总水的质量0.01×100×18=18克而2.78克绿矾(Feso4.7H2o)中有水0.07mol即0.07mol*18等于1.26g所以只需溶于
4gNaOH物质的量为4/40=0.1mol每100个H2O分子溶有一个Na+也就是1molNa+要溶解在100mol水里现在有0.1molNa+故0.1/X=1/100X=10mol故水的质量为m=
180g再问：过程呀，我急用的再答：质量分数为23/(1800+23),4g氢氧化钠中有钠2.3g...所以比一下就出来了，再加上和2.3克钠反应掉的水