2.3克某有机物A完全燃烧后,生成0.1摩尔的二氧化碳和2.7克的水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 07:57:42
C4.4g二氧化碳中有1.2g碳2.7g水中有0.3g氢气碳原子个数:氢原子个数=1:3所以是C
11gCO2中的碳的质量为=11*12/44=3g9gH2O中的氢元素的质量为=9*2/18=1g所以该有机物中碳和氢的总质量4g该有机物中的碳原子和氢原子的个数比:C:H=3/12:1/1=1:4所
C2H6O乙醇.因为该化合物与空气的相对密度是1.6又空气的平均相对分子质量是29则可知钙化和物的分子质量是46.又因为二氧化碳和水的摩尔比试2:3所以该化和物种的C:H=2:6.这样可知碳的个数只能
7.4/74=0.1mol13.2/44=0.3mol5.4/18=0.3mol现知为C3H6Ox,分子量为42+16x=74,则x=2所以分子式为C3H6O2.
156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb
156/12=13所以可以是C12H12C11H24C9H16O2C10H20O
156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb
C7H8OA的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.所以A的摩尔数为0.01mol又生成了1.568LCO2(标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol(CO2)所以就有1
0.1molCO2是4.4g,加上水,产物质量是7.1g,也就是说反应物中的氧气为4.8g,就是0.15mol即0.3mol氧原子2.7gH2O是0.15mol,两种产物的氧原子为0.35mol则有机
C2H6O.2.3g酒精是0.05摩,对应炭是0.1摩水0.15摩与4.4gCO2和2.7gH2O吻合
完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,可知n(H2O)=5.4g18g/mol=0.3mol,n(CO2)=8.8g44g/mol=0.2mol,则有n(H)=0.
CO2-----C44124.41.2H2O——2H1822.70.3所以C和H的质量和为0.5,剩余的质量是0.8所以质量比C:H:O=1.2:0.3:0.8=12:3:8所以原子个数比为1:3:0
生成CO2和H2O的质量比为11:9,那么物质的量之比为1:2则,有机物中n(C):n(H)=1:4,所以选14,选A
Caco3 水已知Co2有0.1mol 有机物的相对分子质量为62 则a为0.05mol而且水的质
浓硫酸增重81克,由此可见水的质量为81克;通过氢氧化钠溶液增重132克,可见二氧化碳的质量为132克81克水为中H为9克,全部来自有机物132克二氧化碳中C为36克,全部来自有机物,则有机物中O的质
分子式是C8H10.CO2的物质的量是n=V/Vm=1.79/22.4=0.08molH2O的物质的量是n=m/M=0.9/18=0.05mol1个CO2含有1个C原子,所以C原子的物质的量是0.08
知道CO2和H2O的质量之后,计算出C和H的质量,加起来如果比反应物的质量小,说明含有O再问:但是我不知道反应物的质量..再答:那是不可能的没有反应物的质量这种题目做不出来再问:我给你看题目,某有机物
解题思路:根据元素守恒分析解答。解题过程:将4克某有机物(相对分子量为16)完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水,求该有机物的化学式解析:有机物燃烧的过程反应为:有机物+O2→CO2+H2O
3.3g二氧化碳就是3.3/44=0.075mol,碳有0.075mol,氢有0.1*2=0.2mol然后请lz补充一下题目,我继续算乙醇分子量为46,则该有机物的分子量为46*2=92则有机物有2.