2.3gNa中含多少mol电子-搜答案-智慧作业帮

题干是对的,钠和氧气反应生成过氧化钠再问：为什么36克？给一下计算式子再答：再问：23+16=36？再问：1/2Na2O2不应该是39吗再答：噢，天呐，我错了，应该是39,题干错了，sorry啊再问：

H=0.5*2=1molO=0.5*4=2mol电子=0.5(2+32+4*16)=49mol

9NA个电子分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个CH3含有1个C原子和3个H原子.1个C原子含有6个电子,1个H原子含有1个电子.所以1个CH3含有的电子数为6+1*3

8gCH4的物质的量是0.5mol（n=m/M=8/16=0.5mol）分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个CH4含有1个C原子和4个H原子.1个C原子含有6个电子,1

0.1*(7-5)NA=0.2NA

11.5gNa离子=23/11.5=0.5mol中子数=（23-11）*3.01*10^23=3.612*10^24个电子数=10*3.01*10^23=3.01*10^24个

有5×（13×2＋48×3）×6.02×10的23次方=5.117×10的28次方个质子,电子850mol

n(CH4)=a/16molH:a/16*NA个C：12/16*a=0.75g一个CH4中有6+4=10e所以10a/16mol电子

n=N/Na=1.204*10^24/6.02*10^23/mol=2mol,而一个水含质子10个,电子10个所以质子数等于电子数=10*2mol=20mol

1乘10再乘阿伏伽德罗常数

3.2mol

NH4+N有7个质子,H有1个质子.CH4C有6个质子.质子数等于没发生电子得失的电子数.但是NH4+失去1个电子.10个电子.CH4也是10个电子.所以,需要16g

1个H含1个电子;1个S含16个电子;1个O含8个电子,所以,1个H2SO4含1*2+16+8*4=50个电子,0.5molH2SO4中含50*0.5mol=25mol的电子,这种问题没有过程只有思路

1.1,0.1再问：为什么啊？

2.3gNa的物质的量为：n=2.3g/23g/mol=0.1mol每个钠原子含有11个电子,所以0.1mol钠原子含有的电子数为0.1mol×11=1.1mol请采纳.

这道题难点式不要受到盐酸二字的干扰要直接考虑钠钠与酸能够反应生成氢气钠与水也能够反应生成氢气钠有2.3/23=0.1mol所以此题直接以钠为标准来计算Na--------1/2H211/20.1mol

11.5gNA+中含质子是5.5mol,中子6mol,电子数3.01x10（24）个解法如下：根据n=m/M可有n(NA+)=11.5g/23=0.5mol因为在1个NA+中,含有11个质子（就是钠离

（1）2Na+2H2O=H2+2NaOH4622.3gxx=1gv=m÷ρ=1g÷0.089g/cm=11.24cm3=0.01124L估计看错题目了,一般不会要求体积的（2）

Na反应生成Na2O、Na2O2,都转化为Na+所以1个Na原子失去1个电子4.6gNa物质的量=4.6/23=0.2mol所以4.6gNa转移0.2mol电子再问：失去一个电子？不用乘上前面的系数吗

盐酸中有水,所以不管盐酸是不是足量,Na都会反应完全.Na不论和水反应还是和盐酸反应,2molNa都是生成0.5molH2,所以2.3克Na（即0.1molNa）是生成0.05mol,也就是1.12L