作业帮2.3gna中含 mol电子,在跟足量水反应时失去
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 16:43:46
2.3gNa的物质的量是0.1mol,因为1molNa中含有11mol电子,所以2.3gNa中含有（1.1）mole-.2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）Na由0价变为+1价,并且有0.2
T2O的摩尔质量=3×2+16=22g/mol4.4gT2O的质量=4.4÷22=0.2mol1个T2O质子数=2+8=10,所以质子有2mol1个T2O中子数=4+8=12,所以中子有2.4mol电
一个水分子含10个电子,一摩尔水分子中含有10摩尔电子
9NA个电子分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个CH3含有1个C原子和3个H原子.1个C原子含有6个电子,1个H原子含有1个电子.所以1个CH3含有的电子数为6+1*3
11.5gNa离子=23/11.5=0.5mol中子数=（23-11）*3.01*10^23=3.612*10^24个电子数=10*3.01*10^23=3.01*10^24个
有5×（13×2＋48×3）×6.02×10的23次方=5.117×10的28次方个质子,电子850mol
n(CH4)=a/16molH:a/16*NA个C：12/16*a=0.75g一个CH4中有6+4=10e所以10a/16mol电子
甲烷分子式CH4,共有电子6+4*1=100.1mol甲烷中含有电子0.1*10=1mol
CO和CO2没标明量啊,如果是一个CO分子和一个CO2分子,电子数比就是14：22（没化简但可以看得更明白）一个水分子所含电子数是10,所以1MOL水就是含有10MOL电子,注意1MOL不等于6.02
重水的摩尔质量是20g每mol,一个重水分子含有电子1×2+8=10重水的物质的量是1g÷20g每mol=0.05mol,所以1g重水所含电子数是0.05mol×6.02×10的23次方=3.01×1
3.2mol
1个H含1个电子;1个S含16个电子;1个O含8个电子,所以,1个H2SO4含1*2+16+8*4=50个电子,0.5molH2SO4中含50*0.5mol=25mol的电子,这种问题没有过程只有思路
1.1,0.1再问：为什么啊？
2.3gNa的物质的量为：n=2.3g/23g/mol=0.1mol每个钠原子含有11个电子,所以0.1mol钠原子含有的电子数为0.1mol×11=1.1mol请采纳.
n(Na)=m/M=2.3/23=0.1mol210.1moln(H2)n(H2)=0.05molV(H2)=nVm=0.05*22.4=1.12L选B
这道题难点式不要受到盐酸二字的干扰要直接考虑钠钠与酸能够反应生成氢气钠与水也能够反应生成氢气钠有2.3/23=0.1mol所以此题直接以钠为标准来计算Na--------1/2H211/20.1mol
11.5gNA+中含质子是5.5mol,中子6mol,电子数3.01x10（24）个解法如下：根据n=m/M可有n(NA+)=11.5g/23=0.5mol因为在1个NA+中,含有11个质子（就是钠离
1.0.16.02*10^222.101083.1.64.1:12:35.1:26.1:17.0.6mol8.0.5mol
（1）2Na+2H2O=H2+2NaOH4622.3gxx=1gv=m÷ρ=1g÷0.089g/cm=11.24cm3=0.01124L估计看错题目了,一般不会要求体积的（2）
Na反应生成Na2O、Na2O2,都转化为Na+所以1个Na原子失去1个电子4.6gNa物质的量=4.6/23=0.2mol所以4.6gNa转移0.2mol电子再问：失去一个电子？不用乘上前面的系数吗