不纯金属与酸反应中杂质是什么

CaCO3～CO2      MgCO3～CO2   Na2CO3～CO2   

金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容量看出混入的

5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少或不产生氢气；化学方程式    &

Mg铁是一摩尔产生一摩尔氢气,现在产氢量大,说明相对原子质量小

题目有点问题,可以不含杂质的,但是,如果有杂质,肯定有铜,如果勉强选,只能选c了,没什么意义,只要你明白cu不产生氢气,然后就可以与mg,al等组合等效为fe就可以了.

D.②或④5.6g纯铁和足量的稀盐酸反应只能生成0.2g氢气而生成0.2g氢气需纯锌6.5g镁2.4g铝1.8g铜不反应所以5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,相同质量的

一定含有铜5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应恰放出2.24L氢气（标准状况）铜不与稀硫酸反应镁、铝单位质量与足量的稀硫酸反应放出的氢气都比铁多所以一定含有铜

CUCL2+2AGNO3=CU(NO3)2+2AGCL135287根据质量比可以看出那种杂质产生AGCL的能力更强于CUCL2CUCL2-----AGCL135-------287ALCL3+3AGN

铜6.5g锌正好放出0.2g氢气,既然含杂质,不管铝,铁,镁中的哪一种,单位质量铝或铁或镁放氢气都比锌多,就一定同时有比Zn能力强的也有比Zn能力弱的,所以一定有铜.

1.R+H2SO4=RSO4+H2 X   98   X+96     &nbs

纯铁片应该放出0.2g氢气则铁中含的杂质金属每摩尔与HCl反应放出的氢气应该比铁多可能为AlMg等金属

20克20%的稀盐酸含溶质：20g*20%=4gHCl中氯元素的质量分数为：35.5/（35.5+1）*100%4gHCl中氯元素的质量为：4g*35.5/（35.5+1）*100%=3.89g生成氯

D假设都是铁的话应该是2/56,可知杂质中肯定有一种金属与盐酸反应产生氢气的比大于2.1/56,所以肯定有Mg或Al中的一种或两种,而只要反应物中有大于2.1/56有小于2.1/56,该情况就是可能的

假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁 设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  65&nbs

设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．M+2HCl=MCl2+H2↑x       &

对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容易看出混

105.4-100=5.4（这是反映消耗铁的质量-生成氢气的质量）所以5.4/（56-2）=0.1mol（反应铁的物质的量）只能算到这了!你应该少给了原来质量!再看看题吧!

设锌有x克Zn～H2652x0.18可以算出x=5.855.85克锌可得氢气0.18克那么所含杂质应不与硫酸反应,所以选择A

设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65          

这里的意思是5.6g不纯的铁如果含有铜,那么产生0.2g氢气一定需要超过5.6g.因为要产生0.2g氢气需要纯铁5.6g,再加上杂质铜的质量,就会超过5.6g再问：那既然含cu需要多于5.6gfe,那