作业帮2,8g一氧化碳燃烧需要消耗多少氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 00:39:08
解题思路：根据磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和磷的质量，可计算出需要氧气的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．解题过程：
同温同压:Vm同n=V/Vm所以四种物质的物质的量相同.假设1mol设通式：CxHyOzCxHyOz+（x+y/4-z/2）O2--->xCO2+y/2H2O1mol-------（x+y/4-z/2
有12gC,CO2和CO数目相同,说明C在两物质中质量相等（就是平分）.CO2和CO中C是6g,求CO2和CO的质量,再分别求氧,很好算的.
3Fe+2O2=点燃=Fe3O41686423216.8gxy168/16.8g=64/x=232/yx=6.4gy=23.2g需要消耗(6.4)g氧气,同时生成(23.2)g四氧化三铁.
设消耗氧气X克,生成五氧化二磷Y克点燃4P+5O2==========2P2O54*315*2*164*31+5*2*1612.4XY算出来就可以了
甲烷看方程式就知道2体积CO消耗1体积O21体积CH4消耗2体积O2
4mol方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O
CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克
丙烷相对分子质量为44设22g丙烷完全燃烧消耗氧气质量为xgC3H8+5O2=3CO2+4H2O44——5*3222g———xg解得x=80g消耗氧气质量为80g
2Mg+O2==点燃==2MgO2×24g∶32g4.8g∶m需要消耗氧气m＝3.2g需要氧气的体积是3.2g÷1.429g／L＝2.24L需要空气的体积是2.24÷21%＝10.7﹙升﹚再问：我们化
设需要消耗氧气的质量为x，3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4168，6416.8g，x∴16864＝16.8gx，解之得：x=6.4g，生成四氧化三铁的质量为：16.8
CH4+2O2=CO2+2H2OC0+1/2O2=CO2即1mol甲烷和一氧化碳分别燃烧需要消耗氧气2mol和0.5mol,燃烧甲烷和一氧化碳所用的氧气是不同的,所以两种燃气灶的两个进气口（进燃气和空
设,制取8.8g二氧化碳,需要燃烧x克碳?同时消耗yg氧气C+O2==点燃==CO2123244xy8.8g12/44=x/8.8x=2.4g32/44=y/8.8y=6.4g制取8.8g二氧化碳,需
我认为这一题可以这样做：设该物质的化学式为A.则该反应可以表示为：A+O2→（点燃）→CO2+H2OCO2的相对分子质量是44,实际质量是8.8g.可以算出生成的二氧化碳中的碳元素的实际质量是2.4g
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g
2H2+O2----->2H2O2CO+O2----->2CO2CH4+2O2----->CO2+2H2Om/4:m/56:m/8=1:1/14:1/2=14:1:7再问：为什么是4:56:8？再答：
可以制铁11.2g,消耗一氧化碳6.72升再问：���һ����̼�Ĺ��再答：16g������Ϊ0.1Ħ�����غ㶨�ɿ������0.2Ħ����Ϊ11.2g����Ҫ���0.3Ħ��һ��
一分子的CO和CH4都有1个碳原子所以燃烧生成等量的CO2需要的CO和CH4的物质的量相等所以质量比等于摩尔质量比等于28：16=7：4
三者是相同体积还是相同质量阿,若相同质量的三者,消耗氧气最多的氢气,其次是甲烷.