不同离子最外层电子书相同,化学性质相似

他们不具有相同化学性质,如F－和Ne的化学性质不同.你可以这么理解,化学性质是由核电荷与核外电子共同决定的.

左边是原子.右边是得到一个电子后,变成阴离子

原子与离子结构的最外层电子数相同化学性质是否相似?回答是：不相似.氖原子和钠离子性质相似么?显然不我百度了一下,没有你这种说法,不过能提出一个新观点来,不错

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离子如果具有相同电子层数数就是指具有相同的电子总数.最外层电子数肯定也一样.因为离子是稳定结构,最外层不是2个就是8个.

Mg元素有电子有12个,排布为2,8,2当Mg失去两个电子成为Mg2+时,就只有10电子,排布为2,8无论什么元素,得到电子或者失去电子都是为了得到稳定的结构,或者说是为了让自己本身处于能量最低状态,

AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则B是第二周期非金属元素、A为第四周期金属元素，A．Mg离子和O原子核外电子层结构

选A.次外层电子数则A是比B多6个,说明B的次外层是第一层,B是第二周期的元素,A离子和B离子的电子层结构相同,要求AB的周期相邻,只有Mg与O相邻,所以选A.再问：哦~~~知道了，我把氧认为是A，镁

H2SO4是SO3和H2O反应的产物,H2SO3是SO2和H2O反应的产物,而SO3和SO2的形成的反应条件的不同,所以两者的化合价不同.再问：为什么SO3和SO2的形成的反应条件的不同，化合价就不同

最外层电子数都是8的离子化学性质是不一定相似.如：Cl-和S2-化学性质就不一样.与最外层电子数是8的原子化学性质是相似的.如：稀有气体

设A的最外层电子数为x，则B的最外层电子数为x+4，由次外层电子数则A是比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，则2+8=2+（x+

最外层电子数是相同的,但是电子的排布并不只是你们现在学的2818什么的这么简单的哦,电子排布是有不同能级,各能级有不同的稳定状态,同时电子还存在跃迁等等的行为.所以铁原子失去2个或3个电子都还算比较稳

化学性质相似的条件可以运用物质结构理论,多角度从“垂直”、“水平”、“对角”、“离子”、“等电子体”、“单电子体”等方面探讨化学元素性质相似性.如钠和钾都在同一主族.甲烷与乙烷,同属烷烃同一类别故性质

最外层电子数相同的离子化学性质是相似吗?不对,如N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+等离子的层电子都相同,但其化学性质却不同；同族元素,最外层电子数相同,化学性质相似,而不是相同,不同族元素,最外层

相同的.嘴外层都是8个.核外电子排布也是一样的都是28（第一层2个,第二层8个）再问：镁离子最外层有几个电子2还是8？另外镁离子与镁原子化学性质相同吗？再答：镁离子最外层有几个电子2还是8？8个另外镁

电子肯定不相同!原子与粒子的区别就是电子数量的差别!

第一问是问什么方面的,一个原子一个离子什么意思,化学性质由最外层电子数决定,又离子构成的的物质有电子转移,大部分判断就是看这俩物质在外层电子数,就像nacl一样,na最外层一个电子,cl最外层7个,都

F表示错误,T表示正确..1、F（原子或离子最外层达到2（氦）或8个电子时是稳定结构2、T（同种元素有不同的核素,不同核素质子数相同,中子数不同,但它们同属一种元素）3、F（氢原子中没有中子）4、F（

元素电子填充时的最后一个能级组为ns(n-2)f(n-1)dnp,理论上,这些轨道上的电子都可以成为价电子.当然：当n>=2时才出现np当n>=4时才会有(n-1)d当n>=6时才会有(n-2)f最外

那是水合物中的配合离子的颜色.你不用知道太多.举个例子：CuSO4是白色的,可CuSO4溶液确是蓝色的,如果说Cu2+是蓝色的,那么CuSO4为什么不是蓝色的呢?其实CuSO4溶液里含有的是[Cu（H