不同物质的电子是相同只是排列不同

比如H2O和NH3H含有1个电子而O含8个所以2*1+8=10个电子N含7个电子H含一个电子所以3*1+7=10个电子所以它们含有相同电子数

解题思路：根据分子的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

解题思路：根据组成物质性质的粒子以及分子的定义等分析考虑解题过程：解析：概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性

原子核外电子排面应遵循的三规律：1、能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的

因为分子是构成物质的一种粒子,同种物质是由同种分子构成的,不同种物质分子构成不同种物质,所以相同种物质的化学性质相同,不同种物质分子的化学性质不同.

应该选BC,非晶体的各向同性是相对于晶体的各向异性而言的,晶体之所以是各向异性,是因为晶体内部微粒排列是有规则的,沿不同方向微粒排列不相同,所以宏观表现出来的是各向异性,那么非晶体就是各方向物质微粒排

你这句话不正确,应该说是同一物质也就是同种物质.质子肯定是等于的这样才能保持原子的同时一般的情况下和相近但是没有严格的

这里强调一下,同分异构体的研究对象是有机化合物,不针对无机物.同分异构体是有机学中指分子式相同而结构不同的两种化合物.分子式相同,两种不同的有机物,就是同分异构体

D

A、Ba（OH）2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH

分子是保持物质化学性质的最小微粒所以这句话不对比如同样是水分子,可以是固体的冰,也可以是气态的水蒸气再问：但三态变化只是分子间的距离变化，物质的物理性质改变并不代表分子的物理性质改变再答：物质的状态属

氧气和臭氧算不算?红磷和白磷?石墨和金刚石?……----------------------------------口胡,我还当分子内原子结构不同也可以算的呢……差点加上二氧化碳一氧化碳鸟…………这样

原子种类相同,原子排列方式不同的物质:同素异形体.例如；O2O3石墨金刚石

分子是保持物质(化学）性质的微粒.同种分子其（化学）性质相同,不同种其（化学）性质不同

A中原子数目相等,但是氧硫原子含有的电子数不等,B中含有的原子数不等,C中原子数目相等,但是氮和碳含有的电子数不等,选D.按题目要求稍微计算就可以了,电子数目要所有原子的全部电子的数量

原子或原子团的连接顺序可以不同啊,只是那不是顺反异构体,而是别的异构了.而仅当原子或原子团的连接顺序相同,空间位置不同时才构成顺反异构体而已.

同分异构体同的是化学式不同的是结构所以可以分官能团异构、碳链异构和顺反异构这个你说的同类物质应该就是顺反异构了自己上网查查顺反异构吧我举个简单的例子比方说clcl_-C---C_-HH这个东西和clH

不同物质是由不同分子组成,分子是由原子组成,不同原子组成不同的分子,原子又是由原子核和电子组成,不同的原子由不同的原子核和数目不同的电子组成,原子核又是由质子和中子组成,原子核不同是因为质子数不同,和

一般情况下是一样的,因为一个分子的性质取决于构成它的原子、分子的构型、分子的构造、分子的构象.其中如果是同种物质（构型要一样哦）的分子,除构象外,其余都是一样的.至于构象嘛,其变化是无规律的,而且影响

是的同分异构体的概念就是：分子式相同,分子结构不同的化合物.所以分子式相同的物质一定是同分异构体