作业帮不同温度下吸热反应反应的K
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 10:31:47
不是的.根据热力学第一定律U=Q+W在温度不变时同样可以吸热,例如恒温膨胀W0
在文库里有,蛮全的
与反应放热、吸热有关,K随着温度而发生改变,其实就是因为反应吸热或放热.如合成氨：N2+3H2==2NH3（正反应是放热反应）所以,升温时,平衡逆向移动,K减小.而降温时,平衡正向移动,K增大.而对于
C+CO2=(高温)2COC+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑一般的反应条件是持续高温的都是吸热反应
冰的融化
周围环境温度降低.热量转换成化学能储存在产物中
通过勒夏特列原理可以判断,如果说本质就要从反应速率公式方面考虑.假设正反应为吸热反应,则正反应的活化能比比逆反应的活化能要高,升高相同温度时,正反应的速率增加的要比逆反应更大,所以会向正反应方向移动.
答：前半句话正确,后半句话错误.分析：1)升高温度,无论正反应、逆反应；吸热反应、放热反应；反应速率都会加快,这是个基本原则,应该牢记.2)升高温度时,虽然吸热、放热反应速率都加快,不过吸热反应速率增
首先应该明确：温度越高,不管是吸热还是放热反应速度都加快,对于可逆反应,高温有利于反应向吸热方向进行,低温有利于反应向放热方向进行
随着温度的升高,K值不断减小,K值越大表示正反应进行越彻底,所以该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,K值减小,即△H＜0不知楼主的反应是哪个?总之根据方程中的化学计量数计算平衡时候每种物质的浓度
第一题A加压,温度升高,正逆反映速率变大,正确B相当于加压,错C因为NO2浓度升高,即使它平衡左移,颜色也变深,正确D升高温度,平衡右移,颜色加深,正确所以答案选B第2题要准确测定NO2,最好体系里全
在高温下碳会与水发生反应生成氢气和一氧化碳外围吸热反应但是在极高温高压原子排列顺序改变生成石墨或金刚石为物理变化对于是吸热反应还是放热反应要看生成物的能量与碳相比是高是低高就是吸热反应低就是放热反应
平衡向吸热方向移动呀再问：谢谢！是不是当反应物因断键，所以要吸收外界的热量，导致V正》V逆，平衡正移之后怎么回事呀？谢谢啦再答：是的再问：平衡正移之后怎么回事呀？再答：所以K值就增大了（带入K表达式计
吸热反应：物质形成化学键吸收能量多,而能量是从外界吸收的,需要吸收的大于放出的,所以外界温度变低.
-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol再问：不是，我是想问这道题是不是出错了、、、、再答：没有错再问：第三个式子应该是CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）吧
举个例子吧,CH3COOH==CH3COO－+H+升高温度,意味着更多醋酸分子得到电离的能量,所以平衡向正方向,以前老师教我们一种更通俗的记法,你要升高温度,我就偏偏不让,就吸收温度,对于压强也可以这
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、
只要升高温度反应物分子获得能量使一部分原来能量较低分子变成活化分子增加了活化分子的百分数使得有效碰撞次数增多故反应速率加大开水能轻易的溶解糖之类的东西我就不说了典型例子有铁和氧气的化学反应常温下铁和氧
不可能,氧化反应一定是放热反应.除了硝酸铵溶于水,还有C+H2O=(高温)=CO+H2等是吸热反应.
吸热反应