不同浓度溶液的混合

设70%x克,则50%800-x克所以酒精有70%*x+50%*(800-x)=800*62.5%0.7x+0.5(800-x)=5000.7x+400-0.5x=5000.2x=100x=50080

设两种硫酸浓度分别为pa和pb1.质量相同混合时Va=m/paVb=m/pb则有p1=2m/(m/pa+m/pb)=pa*pb/(pa+pb)2.体积相同混合时ma=pa*vmb=pb*v则有p2=(

设甲X浓度为X,乙浓度为Y2100*X+700*Y=(2100+700)*3%900*X+2700*Y=(900+2700)*5%2100X+700Y=84900X+2700Y=180解得X=0.02

我简单写下设甲浓度x,乙浓度y12x+48y=60*11%21x+14y=35*9%解得x=0.07y=0.12答：甲浓度7%,乙浓度12%再问：我就是不明白方程等式右边为什么要把取出的两个溶液浓度加

甲乙两种农药溶液的浓度分别为x,y2100x+700y=(2100+700)*3%900x+2700y=(900+2700)*5%解出这个二元一次方程应该没有问题吧.

设甲、乙浓度分别为X、Y则有2100*X+700*Y=（2100+700）*3%900*X+2700*Y=（900+2700）*5%x=2%y=6%

直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a％和b％的溶液混合的体积都为V（a％>b％）,质量分别为m1、m2（显然m1

1）设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积混合后,浓度小于平均故b>aca>C2）

肯定是相等的质量和物质的量是相等的溶质本身还是那么多物质是守恒的变化的就只有他们的浓度

溶质总量=V1×C1+V2×C2如果混合后体积为(V1+V2)混合后浓度为(V1×C1+V2×C2)/(V1+V2)

小于.可以这样考虑,在醋酸中不断加入氢氧化钠直至氢离子浓度等于氢氧根浓度,那么在加入的过程中,氢离子浓度变小,醋酸电离平衡向电离出氢离子的方向移动,原本未电离的醋酸分子必然会不断电离出氢离子.既然最后

c1v2错了,应为c1v1.c3=总物质的量/总体积总物质的量=c1v1+c2v2总体积=总质量/p3（此时单位为毫升,而c的单位为摩尔/升,所以还要再除1000,得总体积=总质量/1000*p3）总

(1).密度为1.84g/cm³的浓硫酸的摩尔浓度是18.4M/L.(2).CuSO4的浓度变化时:1mol/L:0.2mol/L=5倍,所以200mL要加800mL变为1000mL.(3)

这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶液,是浓度大的密度大；密度比水小的两种不

钠离子,碳酸氢根,碳酸根,氢氧根,氢离子再答：从大到小

实在是不想写了,其实就是一个很简单的数学推导过程.

解题思路：根据氨水大大过量以及电荷守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

乙醇质量百分比冰点℃2.5-1.04.8-2.06.8-3.011.3-5.020.3-10.633.8-23.646.3-33.956.1-41.071.9-51.3

溶液显示酸性还是碱性可以从溶液中所含OH-与H+谁多谁少来定.好像有个常数Kw=1x10（-14）在标况下.根据你的条件可以知道两种溶液中所含的物质的量的浓度是相同的.还需要知道各自溶液中所含OH-与

没法计算