不同PH 不同浓度的磷酸钾缓冲液如何配置

H3PO4=H2PO4+H（离子方程式）K1=[H][H2PO4]/[H3PO4]G0=G(H2PO4)+G(H)-G(H3PO4)=-1135.1+0-(-1147.2)=12.1KJ/mol,注意

配置好了,在调节ph

很明显是可以的,用磷酸钠和磷酸氢二钠来配.ph=pka+lg[c(磷酸钠）/c(磷酸氢二钠)]ka是指磷酸氢二钠的平衡常数,也就是磷酸的ka3.可以设溶液的体积是1升.然后根据上式和c(磷酸钠)+c(

Dissolve2.71gofpotassiumdihydrogenphosphatein100mldistilledwater.AdjustthepH8byusing0.02MSodiumhydro

磷酸根水解PO43-+H2O==HPO42-+OH-溶液的PH影响反应的方向,磷酸中还有H+.可以抑制反应部分发生,但是磷酸钠中没有,所以浓度不同

0.2M的磷酸缓冲液配制方法Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05；0.2mol/L溶液为35.61g/L.Na2HPO4·12H2O分子量＝358.22；0.2mol/L溶液为71.64g/L

直接买标准的磷酸二氢钠来配制就可以了,这样配出来的就是6.85常见的用来校正酸度计的溶液

pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量＝1

长菌的可能性不大吧,Tris碱和盐酸属于强酸强碱,极端环境变为pH7.2大多数菌类死亡,缓冲液本身营养成分低,或者你的水有问题导致长菌；PBS长菌是因为溶液本身含高磷,还有Na盐,这些都容易长菌.要看

先分别配成两种标准液,使用的时候按照需要的PH值以不同比例混合就可以了,要精确的话混合好后要用精密PH计调PH.

H离子浓度越高,PH值越小；OH浓度越高,PH越大

NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g）+NaH2PO4•2H2O：6.08595g（或NaH2PO4̶

磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625mol/l（电离和水解程度很小,数量级相差很大）,磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8根据磷酸二氢根的电离

PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6[H2PO4^-]/[HPO4^

先配好0.05mol/l的磷酸氢二钠溶液和同样浓度的磷酸二氢钠溶液前者取31.5ml,后者取68.5ml,混合,即配成了0.05mol/l的缓冲液至于母液如何配制,稍加计算就行再问：请问ph怎么调再答

按照实验设计来说是不合理的因为条件已经改变了就做不到单一变量的原则

PH值和温度是有关系的,以通常情况计算说明.10%NaOH设其密度为ρ取100g溶液,有10gNaOH,摩尔数是10/40=0.25molOH-的物质的量的浓度是0.25/(0.1kg/ρkg/L)因

pH=PKa2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)8.0=7.2+lgn(HPO42-)/n(H2PO4-)n(HPO42-)/n(H2PO4-)=6.30------------(1)若配制

有个公式：PH=PKa+lg([a]/[b])这个体系中,磷酸二氢钾作为酸,磷酸氢二钾作为其共轭碱,查化学手册查出磷酸二氢根的电离常数（也就是磷酸的二级电离常数）Ka,求出PKa,然后根据公式可以算出

稀释啊,mM是一个浓度单位,不同浓度的溶液通过稀释就可以得到.至于PH,可以在稀释后再调节