不传热的固定容积的容器 是啥意思

答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温

你的思维限于循环出不来了.1解决化学平衡问题的平衡理论,已经考虑到反应的可逆性了.按理论考虑,就不能再多想了.要不怎么能叫“化学平衡理论”呢?2解决平衡问题,要善于抓住主要问题,有主要问题引出的次要问

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

金刚石、水晶.但是导电和导热的根本原理是差不多的,不导电的基本不导热,有机物可能多一点.

这里的体积分数指的是气体总体积,不是容器体积.再次充入的气体先隔离,平衡後与原平衡等效,将隔离物移除,合并两个容器,则新平衡依然等效.既然是等效平衡那麼此时NO2体积分数不变.但题目要求体积不变,因此

1主要是这个反应的条件的判断,如果反应物种,的水是气态的,那1就错.因为在水是气态的情况下,反应前后气体的物质的量没有变化,反应前是2,反应后还是2,不论这个反应进行的程度.即使没有达到平衡,压强也不

一个小碗大小,一立方分米大概就是一个长宽高都是10cm的正方体,可以想象它的大小

假设为NO和氧气的混合气体和NO2和氧气的混合气体两种极端情况,则有4NO----3O2------4HNO34NO2----O2------4HNO3这样答案就比较明显了.这样4/22.4X7

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

导热快慢：水＞空气＞玻璃.水是液态,分子间距离近且水分子可随意运动.空气是气体,分子间距离较水远,但也可随意运动.玻璃是固体,但不同于金属,玻璃由大量原子按一定规列有序排列,不能随意运动（金属中有自由

用交叉法,4：1再问：谢谢，可以再详细一定吗？再答：甲烷分子量16，两倍就是32，也就是系统混合气体的平均分子量为32，若有氧气存在，平均分子量一定不会为32，故混合气体为二氧化碳和一氧化碳的混合体，

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

看生成物都有什么,是什么状态的,要想是压强最小,生成物为固态或液体容器内气体总和为3摩尔,生成物为固体的是D,A有水蒸气+硫B水蒸气C二氧化氮气体只有D中只为固体

设t时刻已经消耗N2xmolN2+3H2=2NH3开始ab0t时刻a-x=13b-3x2x=6由2x=6有x=3a=13+x=16mol

导热材料制成的密闭容器它的体积不会变所以它内能的改变方式只有热传递,而气球的体积可变,气球因为热传递会发生温度的变化引起体积的变化,体积变化就与大气间存在做功的关系,所以它内能改变的方式有做功和热传递

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m