不与键p轨道平行的孤电子轨道

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O的2S2P轨道都参与杂化,所以不存在2P轨道,只有sp3杂化轨道了,但是四个杂化后的轨道能量并不相同,因为有两个轨道是单电子,两个轨道是成对电子,两个轨道的单电子与2个氢原子的单电子分别形成西格玛键

二氧化碳是两个双键,即为π2/2离域键.臭氧是π4/3离域键.垂直于分子平面单电子P轨道易于共轭形成离域键,利于分子的稳定.若有单电子轨道与成对电子轨道并存,以单电子优先离域共轭.详解查看无机化学或结

只有加速运动才会产生变化的磁场,匀速的运动产生的是恒定的磁场,此时内圈没有感应电流,然后考虑增反减同即得答案CD再问：最初不都是由静止开始的吗？那磁场不就发生变化了吗？

图嘛,没法画大概说下吧：S轨道是一个球形,球心就是原子核；p轨道是一个“8”字型结构,原子共有3条p轨道,他们以原子核为中心按照空间坐标x、y、z分布.就是分布在三个轴上的三个“8”三个“8”的中心在

全满的能量低.P轨道会变大吧

在不考虑自旋作用时,我们用nlm三个量子数来表征电子状态.n是主量子数,表示不同能级.引入经典的“轨道”概念,可以说原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.l是角量子数,表示角动量的

“轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合（LCAO-MO法）获得,组

把氧原子看做不杂化.其价电子中有一对s电子肯定不垂直于分子平面.其P轨道有三个不同的取向,一个是垂直于分子平面,另外两个就在分子平面上,其中一个沿碳氧键的方向成键,另一个就是那个不与分子平面垂直的孤对

能级是电子的能量大小的衡量,由于在量子力学的尺寸下,能量是分立的,所以称为能级.电子的运动轨迹称为电子轨道,“轨道”是经典力学的概念,在量子力学里,电子没有确定的运动轨迹,只有一定的几率分布.

电子云描述的是电子分布的概率密度,电子在空间做随机运动,其在空间某一点的出现几率决定着电子云的形状.电子的随机运动决定着不可能产生环电流.在有外加磁场的情况下,电子受磁场影响形成定向运动的环电流,苯环

电子不是一种经典的粒子,而是具有波粒二象性的粒子,而在原子中电子的粒子性是不明显的,没有一个明确的运动轨迹,也不可能知道电子在某个时刻出现在核周围的具体位置.这样的电子与其说是一种粒子,不如说它是一种

杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数二氧化硫杂化一个s两个p

电子具有波粒二象性波是指电子具有波动性属于德布罗意波电子在成建时即是波的叠加主要从电子的波动性上理解电子在成键的时候两个轨道重叠波叠加形成了能量低于原来轨道的轨道同时也形成了能量高于原来轨道的轨道能量

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s

有关联.相关词语叫分型宇宙.是说宇宙在各个尺度上出现惊人的结构重复.比如总星系团的绕转,星系（比如银河系）的结构,恒星系（太阳系）的结构,行星小系统的结构,小到原子的结构等等.但是这是一种形象的思考方

轨道的形状只是一种统计的结果,不是真实存在的,是一种形象的表示.真实存在的是电子不断的运动,多个电子在不同时间段呈现不同的电子状态,用波函数来表示,统一了能量和运动以及质量的关系

这是分子轨道中的概念,要与原子轨道区分开.分子轨道由原子轨道组合而成,相似的可认为是“杂化”,但两者概念绝对不同!就是说：1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者

应该是3d,4s,4p,配位的时候好像是这个规律

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不