下表为20摄氏度盐酸的密度与盐酸溶质质量分数对照表

运用理想气体方程来计算.已知空气0℃密度为1.293kg/m³,标准大气压0.1Mpa下.根据理想气体方程：P1V1/T1=P2V2/T21立方米的空气0℃质量为m=1.293kg.变成30

36.5%盐酸的物质的量浓度是1.3×1000×0.365/36.5=13mol/L与4体积的水混合后应为13/5=2.6mol/L或者利用稀释公式计算M1V1=M2V213=5M2M2=2.6mol

设10g碳酸钙完全反应，生成的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100        

可以参考理想气体公式pV=nRT计算改写后ρ=RT/pM,M是空气平均摩尔质量≈29g/mol或者直接由ρ2:ρ1=T2:T1计算

（1）c=1000ρwM=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）n（Cl2）=1.12L22.4L/mol=0.0

（1）被氧化的浓盐酸生成氯气,氯气的物质的量为14L/22.4L/mol=0.625mol,根据氯元素守恒可知,被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol,（2）Cl2

分析：A、质量分数为28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的溶质质量分数是14%．B、质量分数为24%的硫酸加入等体积水,所得溶液的溶质质量分数小于12%．C、质量分数为28%的氨水加入等质量水,所得溶液

0.946kg/m^3我们化工原理书上刚好有还要其他的吗?还有呢

如果此时还没被气化的话,密度为0.79

阿伏伽德罗定律p=2/3nε=2/3n（3/2KT）=nkt；（推理过程比较多,自己查热学去）结论；在相同的温度下,各种气体的在相同的体积内所含的分子数相等注：（也许你会问说有的分子重怎么办,因为分子

甲醇密度表换算表甲醇浓度比重换算表d420=d4t+0.00079(t－20℃)小数整数012345678980%0.84690.84670.84630.84610.84590.84560.84540

设产生CO2的质量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O·2*36.544·73g*0.2x2*36.5/44=73g*0.2/x解得x=8.8g质量=8.8g体积=8.8/1.977

由理想气体状态方程：PV＝nRT,则有n/V＝P/RT气体的密度＝m×n/V＝mP/RT说明：式中m为气体相对分子质量P为体系压力,单位为：帕斯卡R：通用气体常数,单位：焦耳/摩尔·KT：开尔文温度,

楼上的方法太粗略了.相对严格的计算如下：根据阿伏加德罗公式,pV=nRTR为阿伏加德罗常数取8.314,n为摩尔数,取单位摩尔数1温度为20摄氏度,即293.15K（开尔文）压强取标态,101325p

我做出的答案是B,不知道对不对设有1L水,aL氯化氢n（氯化氢）=a/22.4（mol）m(氯化氢）=n(氯化氢）*M（氯化氢）=36.5a/22.4gm（水）=1L*1000=1000gm（溶液）=

甲醇的相对密度（d4℃20）0.7914、蒸汽相对密度1.11(空气=1)、熔点-97.8℃、沸点64.7℃、闪点(开杯)16℃、自燃点473℃、折射率(nd20)1.3287、表面张力(25℃)45

（1）反应生成气体质量=3.36*1.977=6.64克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210022.4X3.36X=15克（2）混合物中碳酸钙的质量分数=15/20=75%

分析：根据溶解度计算NaCl饱和溶液的质量分数,根据c=1000ρω/M,计算氯化钠的物质的量浓度．有疑问,可留言,请采纳,假期快乐!

设生成氢气的质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56         &nb

20摄氏度时1.293kg/m3,t摄氏度时1.293*(20+273)/(t+273)