下图中的A和B均为钠盐的水溶液,且B具有漂白性-搜答案-智慧作业帮

1)A是NaHCO3B是NaOHC是Na2CO3D是CO22)CO2+2OH-=CO3^2-+H2OHCO3-+OH-=CO3^2-+H2O

突破口为B在A中燃烧为棕色的烟,可能为Fe在氯气中燃烧现象；I焰色为黄色,为钠的化合物；J中只有质子为H；F是品红褪色为SO2；结合框图综合考虑可以确定：A为Cl2,B为Fe,C为H2SO4,D为Fe

1、A和B混合后出现蓝色沉淀是Cu(OH)2,证明有Cu离子,A为CuCl2.B和C相混合后出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不消失不是AgCl就是BaSO4,也就是说要么B是Ba(OH)2而C是Na2S

A和B是丁酸(CH3CH2CH2COOH)和2-甲基丙酸(CH2CH(CH3)COOH),C是乙酸乙酯(CH3COOC2H5),D是甲酸丙酯(HCOOCH2CH2CH3)或甲酸异丙酯(HCOOCH(C

他说了是溶液了,氢氧化银是沉淀,所以你的推断错误.不能形成溶液.

（1）根据D是单质铜⇒黑色粉末Y是氧化铜⇒C和G是CO和H2由F是液态水⇒G是氢气，C是CO；由C是CO和X是黑色粉末⇒B是CO2；由A是钠盐且含三种元素，A+酸→B可推出A是碳酸钠．（2）因为B是B

AgOH在常温下极不稳定,在水中迅速分解成Ag2O和H2O,所以中学化学不考虑这个东西.在这个题中,C是碱,那如果不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl的话C就得是AgOH了,这不可能,所以就这样啦.

A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.CuSO4

歧化松香钠盐水溶液就是歧化松香溶解在钠盐的水溶液中.看你需要用什么钠盐,将钠盐按照你的所需比例溶在水中制成水溶液,然后再将歧化松香以你需要的比例溶解在制好的钠盐溶液中即可.

A、氯气Cl2B、铜CuC、硫酸H2SO4D、氯化铜CuCl2E、硫酸铜CuSO4F、二氧化硫SO2G、钠NaH、氢氧化铜Cu（OH）2I、氯化钠NaClJ、氢气H2K、氢氧化钠NaOHL、硫酸钠Na

次氯酸钠

A是Na2CO3,B是CaO,C是CaCO3,D是NaOH溶液.Na2CO3+CaO+H2O===CaCO3↓+2NaOH

（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为

（1）Fe2O3；Al2O3；AlCl3（2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2OFe3O4+3H2（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+Fe

卤代烃吧!像一氯乙烷,溴乙烷...

强碱弱酸盐：强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐.因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性.　　例如碳酸钠：　　Na2CO3＝2Na+＋CO3²

高中阶段的黄色沉淀只有S,那么一定发生和自身的氧化还原,那么钠盐一定是硫代硫酸钠Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2OSO2+2H2S=3S+2H2O所以A是

AFeBCl2CH2DFeCl3EHClFFeCl2

A:NaIB:NaClOD:I2E:NaIO3G:FeCl3你推得物质之後用离子电子法来写A→D:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-再配其他离子:2NaI+NaClO+H2O=I2+Na

先看（2）,加酸后能出现“产生白色沉淀后又消失”的现象,说明原溶液A只能是偏铝酸盐的溶液,与酸反应先生成Al(OH)3然后又溶解；不溶于酸的白色沉淀只有AgCl与BaSO4,而加硫酸后才出现的一定是后