作业帮下列酸或碱溶液,不能溶解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 18:33:50
是的,食用油可以溶解到大部分有机溶剂中.
这显然分情况比如碘会是酚酞呈蓝色而酸碱这类物质要看是什么,比如纯硫酸直接将指示剂拖水,而产生水,这样电离出的H+会使指示剂变色.
碳酸钠会和酸反应,酸过量生成CO2少量生成碳酸氢根..发生复分解的条件是生成气体,沉淀或水.所以发生复分解反应就无法共存.
不能.因为浓硫酸氧化性很强.而铁和铝又是比较特殊的金属.常温下浓硫酸与其反应会迅速生成一层致密稳定的氧化膜,这样就导致硫酸不能继续和内部的金属反应.
AC,因为Al2O3和Al(OH)3是两性氧化物和两性氢氧化物,能溶于强酸和强碱,而氨水为弱酸且不能和铝离子形成络合物或配合物故不能溶解,碳酸为弱酸,不能溶解,而且碳酸根可以和铝离子发生双水解生成氢氧
A、硫酸能和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，使得溶液的氢氧根离子减少，从而使得碱性减弱，pH降低．B、氯化铜能够氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，使得溶液的氢氧根离子减少，从而使得碱性减弱，pH降低．C、
氢氧化钙,碱性,加酸的话PH会显著降低.所以AD不选如果是氯化铜的话,会生成不电离氢氧根的氢氧化铜,PH显著降低所以选C
D的溶剂如果按照常规都是水,那一定是对的,如果溶剂不同就难说了,例如氯化钠易溶于水里,却难溶于酒精中,所以氯化钠的酒精饱和溶液就可能没有氯化钠的不饱和水溶液浓.同时如果溶质是气体,标准压强下饱和溶液可
是溶质已不能溶解100g水只能溶30g氯化钠,现向100g水中加30g氯化钠此时是饱和溶液,若加入40g此时是饱和溶液,若向200g水中加40g此时是不饱和溶液
碘和溴与银结合能力强于氨和银结合能力,而氯和银结合能力更弱,看反应的平衡常数
正因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的、而可逆反应才会有同离子效应（平衡问题嘛）、而氯化氢、氨气等可以和水分子形成氢键（高三学）、所以可以溶解、溶解度很大、不明白就HI我、、、
石蜡易溶于四氯化碳、三氯甲烷、乙醚、苯、石蜡醚、二硫化碳,各种矿物油及大多数植物油等.
建议选C.根据之前大家的分析,显然硝酸是过量的,随着HNO3反应消耗,硝酸浓度减小,因此最终铜会完全溶解.而A选项,可能的解释如下：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l) 生
酸碱溶液中都不能大量存在的离子为弱酸的酸根离子,例如碳酸氢根〔HCO3-〕,不能大量存在的物质为两性物质,例如铝单质,氧化铝,氢氧化铝都是两性物质,既可和酸反应,又可和碱反应.铝和酸,碱反应都生成氢气
解题思路：该题考查了实验操作方面的知识，较为简单，易于理解。解题过程：解析：A、配制溶液的步骤应为：计算-称量-溶解-冷却至室温-转移-洗涤-振荡-定容-摇匀-装瓶贴签，故A错误；B、配制溶液浓度的误
A、1mol Zn失去2mol电子而1mol HCl稀盐酸只能得到1mol电子，所以金属过量，故A不选；B、1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，
酸性盐,如（NH4)2SO4
不能在酸溶液中大量存在的离子:CO32-,S2-,OH-,...不能在碱溶液中大量存在的离子:这个比较多,常见的是：Cu2+,Fe2+.Fe3+,Ag+,Mg2+,Al3+.
相似相溶Cl2非极性HCl极性
1)碱溶液也可能跟某些金属氧化物反应,如:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2)酸溶液也可能跟非金属氧化物反应,如把SO2通入稀硝酸的反应:3SO2+3H2O+2HNO3=3H2SO4+2