作业帮下列酸在金属发生反应时,除H,O之外的元素的化合价不会发生变化的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 16:54:15
该金属的摩尔质量为(65g/mol).该金属一个原子核内有(30)个质子和(35)个中子有0.2mol的电子发生转移生成6.02*10^22个阳离子——0.2 mol的电子 ～ 0.1mol（6.02
A再答：被氧化成醛=_=再问：哦
这种反应一般是歧化反应,这样的化合物必须含有化合价可升高的元素,和化合价可降低的元素.一般高中接触到的是像你举到的那种,这种化合物中一般有处于中间价态的元素.像Na2O2中的氧,处于负一价,既可升又可
1CuCuSO4反应生成的气体是SO2理由是：因为铜在金属活动顺序里排在氢后面,所以不能生成氢气!化学方程式为：Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe生成Fe2+的亚铁盐
苯分子式为C6H6每个C上连一个H若发生取代反应则C上的H被其他官能团取代若发生加成反应,CC双键打开加入另外元素,原来的H还在苯环上望采纳!再问：你说的别的都懂了但苯环中有CC双键吗？再答：严格的说
第一题应该是BDA答案中铜的金属活动性在(H)之后不能置换得到C答案中铁与HCL反应只会得到+2价的铁而氯化铁的化合价为+3价所以不能所有铁与酸反映均只会得到+2的铁B中为Mg与HCL反应D中为Zn与
A稀硫酸,因为浓硫酸有强氧化性,其中的S化合价会降低,硝酸不管浓、稀都具有强氧化性,其中的N化合价会降低.
实质是电子发生转移或偏转,谢谢
这涉及到电子的转移,H+变成H2的时候得到了2个电子,而金属变成金属离子失去电子,得失电子是守恒的n（H2）*2=1mol*金属化合价所以得出n（H2）=金属化合价/*2mol这应该是高二的知识
与金属原子的电子数无关和它的外层电子排布有关
A．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成可溶性的碳酸钠和水，所以只有气体生成，故A不选；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钾不反应，所以只有气体生成，故B不选；C．
错误的.还原性强弱与失去电子难易程度有关,与失去电子的多少无关,比如,钠失去1个电子很容易,铝失去3个电子就困难一点.钠比铝的还原性强,铝失去的电子就多.
【还原能力】指的是失去电子的【难易程度】,和失去电子的【数量】没有必然联系.
A、苯酚的酸性强于碳酸氢钠，苯酚过量与否，二氧化碳气体与苯酚钠溶液反应生成苯酚与碳酸氢钠，不可能生成碳酸钠，故A错误；B、硫在与氧气反应只能生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫需要催化剂，故B错误；C、
请记住：不管是主族还是副族里的所有金属,在与盐溶液反应时,一定是活泼金属将不活泼的金属从它们的盐溶液里置换出来,就是“强淘汰弱!”,与盐溶液反应时不发生置换反应的情况,肯定是该金属没有盐溶液中的金属活
不只是要溶于水,而且要能够在水中电离,因为置换反应的本质是离子与单质反应生成另一种离子和单质像一些在水中能够溶解,但是不能电离的盐就很难进行置换反应,例如醋酸铅,氯化汞
不用这样理解,楼主你初中的?这样会乱的."金属的质量除以相对原子质量"是参加反应金属的个数."参加反应的金属个数"乘以"化合价"即是置换出的氢原子的个数.
（1）实验①中试管中的二氧化碳气体和烧杯中的浓氢氧化钠溶液反应后，试管内压强减小，所以试管内液面会逐渐上升，形成水柱；实验③中锥形瓶中的二氧化碳气体和胶头滴管中滴入的氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶中压强减