下列物质在密封容器中充分反应,没有反应物剩余的是 A3G碳和10G氧气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 20:17:30
根据质量守恒定律可知:反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,所以a=2.3+5+0+1.0+2-0.2-4.4-3.7-2=0;A、因不知道各物质的类别,因此无法判断该反应是不是复分解反
求质量还是求物质的量?肯定不是求摩尔质量
首先由碳原子守恒得混合物中n(NaHCO3)=(V1+V2)/22.4mol加热后的固体残渣Y中只有Na2CO3,然后是Na2CO3与HCl反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
1.试写出该反应的物质转化关系B=A+C2.此反应的基本反应类型为分解反应3.参加反应的物质的总质量为324.X的值为20
根据表格中的数据可知M在反应前后质量没有变化,它可能是催化剂;N的质量由5g变为2.2g,说明它是反应物,参加反应的质量为5g-2.2g=2.8g;P的质量由5g变为4.4g,说明它是反应物,参加反应
A分子数为1∶1co和O2co和O2反应的比例是2:1B分子数比为1∶1的H2和Cl2最后得到氯化氢气体是纯净物c质量比为1∶5的CH4和O2最后得到的混合气体中肯定含有水D质量比为1∶3的C和O2氧
根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=(100+1+1+46)-(4+89+55)=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得:反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元
根据质量守恒,x+1+42+3=35+8+2+5,所以x=4应该是置换反应X+Y=Z+Q
A、反应物和生成物都是两种,不属于化合反应,该选项说法不正确;B、氧气只能够提供氧元素,因此二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X,该选项说法正确;C、表中“待测”值为:70-64=6,该选项说法不
A、根据质量守恒定律可以知道:待测值=16+70+1+0-0-45-36=6,根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物,而X和氧气为反应物,根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素
【质量增加的是产物】.由【质量守恒】,X=111+4+6+4-15-84=26因此C是反应物,ABD是产物C=A+B+D:分解反应质量比为:A=26-4=22B=15-6=9C=111D=84-4=8
YW的质量增加,是生成物.Z的质量减少,是反应物,根据质量守恒(Z减少的质量为8.1gY增加2.2g,W增加0.9g),X的质量增加5gA.错误B.a=10+5=15正确C.反应中Y.W两种物质变化的
分析:根据表格可以看出,每44克A与17克B以及18克C反应,得到X克的D,所以根据质量守恒定律可知,X=79其实一看这些数据,我们头脑中马上可以想到的反应就是:CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
根据题意,其实也就是说两者恰好反应,且只生成一种物质.【解析】A2H2+O2==点燃==2H2O216质量比应该是1:8,选项中1:9...所以不对.BCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O166
选D,碳是固体,不好谈分子个数和氧气比,应用摩尔
1.D.关键是常温下的产物的状态.A:有CaO不是气态.B:Hg不是气态.C:H2O不是气态2.XAl2O3YP2O5理由:1.全是氧化物2.按化合价1到6排列.3.需要10mL量筒,烧杯,酒精灯还要
无法确定计量数的,又不知道摩尔质量,如果给的是反应前后物质的量就是3:1
由表中数据分析可知,反应前后,B的质量增加了8.7g,故B是生成物,参加反应的B的质量为8.7g;同理可以确定C是反应物,参加反应的C的质量为21.6g;D的质量增加了3.2g,故D是生成物,参加反应