作业帮下列物质中含有非极性键的离子化合物是A;N2B;NaoHC;HclD;Nacl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 15:36:03
A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；D、H2S中氢原子和硫
BNaOH电子中心偏移了极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越
正确答案：D离子化合物中必然含有离子键,离子键的形成原因是电子的得失.除此之外,还有可能含有共价键.而共价化合物一定不含离子键,一般含有共价键,共价键形成的原因是电子对的共用.而在这其中相同元素的原子
A．Na2O2离子键和O的极性键B既含有离子键又含有非极性键C.只有非极性键D.极性键和非极性键都有
A是过氧化钠,由过氧根离子和钠离子组成过氧根只有共价键,然后再由极性键和钠离子构成的...没错的
A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性键，故A错误；B．氢气属于单质而不是化合物，故B错误；C．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键
选B,非极性键是同种元素的原子形成的共价键.A.B-F是极性键.B.P-P是非极性键.C.C=O是极性键D.H-S是极性键.
BC在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键.再问：单选题。再答：哦，抱歉看错了
A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；B、过氧化钠中的过氧根离子，存在O-O非极性共价键，故B正确；C、氯气属于单质，不是化合物，故C错误；D、二氧化碳中
因为N2是两个N原子形成三对共用电子对不偏向任何一方,故是含有非极性键的分子;而MgF2Na2O2是离子化合物,不是分子,虽然Na2O2中也含非极性键,CO2是含极性键的非极性分子.
首先共价键必须时共价化合物BC中有金属离子属于离子化合物排除看水的分子模型我们知道2个H原子对O原子的作用力不能抵消有力作用于O原子上显极性而单质碘的2个原子作用力抵消了所以属于非极性SOCHOOSE
B.OH中,O,H之间是共价键.
B.NH4Cl极性键和非极性键都是共价键可以受力分析
A．Na2O2含非极性共价键和离子键，故A错误；B．NH4Cl中含N-H极性键、配位键、离子键，故B错误；C．CH4中只含有C-H极性键，没有非极性键，故C错误；D．H2O2分子中含有O-O非极性键，
AC-C键是非极性C-H是极性再问：为什么不是过氧化钠？氧元素之间是非极性键，氧元素和钠元素之间是极性键？？谢谢~再答：氧与钠之间是离子键再问：嗯嗯谢谢~
A．乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙烯分子结构对称，乙烯分子为非极性分子，故A正确；B．溴分子中共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极
（2）H2O中含有氢氧极性键； （3）CCl4中含有碳氯极性键；（5）NaOH中含有氢氧极性键；故选A．
CH2O是由极性分子组成的极性分子,V型,A错.NH3是极性键组成的极性分子,结构为三角锥,B错.NA2O2是离子化合物,D错.