下列属于电解质并能导电的物质是融融氯化钠

答案：熔融的氯化钠硝酸钾溶液是混合物,硫酸铜晶体不导电,无水乙醇是非电解质

能导电的是：4,8属于电解质的是：1,3,5,8溶于水后形成溶液能导电的是：1,2,3,8再问：为什么？再答：指明哪一个再问：都不明白的说再答：导电的：金属（汞），融融的电解质（熔融氯化钾），部分物质

此问应该选1、熔融的KOH.理由如下：先说是否属于电解质：二者均属于电解质.电解质的定义是：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物,二者只要符合一条即属电解质.因为KOH不论是熔融状态下还是溶液中都可

楼上两位都有出错首先告诉你判断的要点：1.电解质与非电解质都是化合物.混合物像XX溶液（如氨水）不是电解质也不能说是非电解质,就是不在讨论范围内,单质也是不在讨论范围.2.蔗糖酒精（即无水乙醇）是化合

A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D

电解质——氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸钠、硫酸铝……非电解质——酒精、蔗糖、乙醚、甲烷……能导电但不是电解质——金、银、铜、铁……溶于水是电解质的物质——硫酸、盐酸、氨气……

fe不是化合物再问：所以选A？？再答：其他在水里都能电离所以都能导电

B.H2SO4分子晶体熔融不导电水溶液导电A熔融水溶液都导CD都不是电解质

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.（单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质.）能

B.因为是溶液,A不是纯净物,C是单质不是化合物,D纯硫酸不能电离出质子,不能导电

因为你没有写清楚第二个物质是液态什么,所以没有算2,以下是除2外的答案.能导电的是：1、3、4、5、6、10、11属于电解质的是：3、5、7、9、10、13、14属于非电解质的是：8、12电解质但不能

能导电的是（1,4,5,）(金属,离子溶液)电解质的是（3）水溶液导电且物质未变1汞(存在自由移动电子)物理导电单质既不是电解质也不是非电解质2液氨纯化合物无水没有自由移动离子不到电非电解质3氯化钠晶

第一个,不能导电,但是是电解质,因为在水中能水解,可以导电……第二个,能导电也是电解质……第三个,和第一个一样……第四个,第四个是电解质,但是不能导电……

A、能导电.但属于混合物,不是电解质,也不是非电解质B、固体不能导电,即使他是电解质C、能导电、属于电解质D、不能导电,即使他是电解质E、不是电解质,属于单质.能导电（半导体）能导电：ACE电解质：B

电解质的定义是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物.氯化镁是离子晶体,在固体时是不可以导电的,虽然它是电解质,但是不符合题意.溶液是混合物,所以不会是电解质,B也排除了.金属是纯净物,所以不是电解质,

①铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，铜中有自由电子，所以能导电； ②烧碱电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电． ③大理石是混合物，因没有自由电子或自由离子，所以不导

电解质:硫酸硫酸钡醋酸氯化氢非电解质:酒精蔗糖强电解质:硫酸硫酸钡氯化氢弱电解质:醋酸H2SO4=2H++SO42-HCl=H+Cl-CH3COOH(可逆)H++CH3COO-再问：盐酸是什么再答：盐

电解质：hc非电解质：abd导电：eg注意：电解质和非电解质都是化合物,化合物一定要是纯净物,所以e,f,g既不是电解质也不是非电解质

所谓能导电,是指,物理实验课中的那种,常温下,把它拿过来,接上电线、电池,小灯泡就亮了.你把NaCl拿来（氢氧化铝醋酸碳酸氢铵Na2OBaSO4）,一堆白花花的固体颗粒,能导电吗?这里可没说有水帮忙啊

强电解质AEFI弱电解质D能直接导电的G溶于水溶液导电的AFI熔融物质导电的AEFICL2溶于水可以导电但CL2溶于水后是产生了化学反应,产生了新物质,其本身并不导电也不是电解质