下列实验方案能证明铁银铜

D证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液，观察颜色，与其他物质能否反应，再选择MnO4-，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项D与本实验目的无关。

如果是强碱,则稀释後OH-浓度减小10倍,pH要减1但氨水是弱碱,弱碱就意味著稀释过程中会不断电离,那麼稀释10倍後OH-就会大於1/10,那麼pH减小就小於1

A、木炭和氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳和炽热的木炭反应会生成一氧化碳，所以不能用炽热的木炭层除去混入CO2中的O2，故A错误；B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，而铜不和硝酸锌溶液反应，所以可

A.反应产生的气体虽然还会混有乙醇,乙醇能使酸性高锰酸钾褪色,但不能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,所以A正确B.加入的三氯化铁可能还会和未与MgCl2反应完全的NaOH反应,生成氢氧化铁沉淀.应在Na

①错误,可能是CO2.②错误,任何酸性气体均可,比如HCl、CO2等③错误,可能是Cl2、O3等具有强氧化性的气体④错误,可能是CO2.⑤正确.SO2被Br2氧化,使得溴水褪色.SO2被酸性条件下的N

一块镜子足以,让光源照到镜子上再调整镜子的角度,让反射的光跟光源重叠在一起就ok了~

DC

A中只有苯酚才能使KMnO4褪色,而苯不行,所以A正确B中由于苯与苯酚相互溶解在一起,加了NaOH后,苯酚与NaOH反应了,但是人的眼睛不能看出来的,所以B是错误的.C中加浓溴水与苯酚反应生成了三溴苯

用两个杯子两口对接,一上一下,上面装空气（无色）,下面装二氧化氮（红棕色）.因为二氧化氮比空气重,所以理应始终两瓶颜色不变但实际是上方颜色变红,下方变淡.最后变为同样颜色,证明分子是运动的.布朗运动：

A、能使灼热的氧化铜粉末变红色的不一定是一氧化碳进气体，例如氢气也能，故A错误；B、如果盐酸过量，遇到酚酞试液也是无色的，所以向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色，不能证明酸和碱恰好中和

A、酚酞试液在酸性及中性溶液中都不变色，因此向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色，不能说明恰好中和，故选项错误；B、碳酸钠与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，会增加新的杂质硫酸钠，故选项

活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁铜银三种金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银，所以银插入到硫酸亚铁中不会置换出铁，插入到硝酸银的溶液中，银会被置换出来，从而可判断出三者的活动性强弱

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故该实验方案不能达到预期目的．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不

我认为石棉网上增大接触面积充分反应

实验材料：斜面演示仪,重物（每组六个钩码装钩码的盒子）,测力计,斜面作用的研究的研究计划表一份.操作方法：把几个物体直接提起和利用斜面拉上去用的力进行比较注意事项：A拉动木块时要匀速、缓慢；B拉动方向

A、因Fe和I2在加热条件下反应生成FeI2，所以不能用升华法除去Fe粉中混有的I2，故A错误；B、因MgCl2和KOH反应产生了新的杂质KCl，同时本身过量也产生杂质，不能用KOH溶液来除杂，故B错

步骤3应该向A中加2ml唾液,B中加2ml水；步骤4应该是加的碘液吧；结论错了,只能得到结论说唾液中有某种物质能够将淀粉分解.

A、氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不能达到目的，因为这两种气体都能和氢氧化钠溶液反应，会把原物质也除去，此项错误；B、点燃的方法不能除去氮气中混有的少量一氧化碳，因为氮气不支持一氧化碳燃

这是山西省今年的中考题中的第9题正确答案是：C理由——可能——是这样：H2O2中,加催化剂后分解速度加快,10%的H2O2分解速度还慢于5%的加催化剂的H2O2,那5%的H2O2分解速度更应该慢于5%

A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；B、除去氯化钠固体中的少