下列实验方案中 不能测定na2co3

不能；因为氯化钙溶液不能与二氧化碳反应也不能与氧气反应.

取一定量的气体,比如氢气,然后测量质量,体积（标准状况下）,可以知道它的物质的量,再由质量及每个氢原子质量为【12C一个原子绝对质量×1/12＝1.993×10-26kg×1/6＝3.32×10-27

指示剂应该是淀粉,用已知浓度的硫代硫酸钠滴定,将碘氧化成单质碘,这样溶液将变红,继续滴定,单质碘被氧化成碘酸,红色退去,根据所用硫代硫酸钠的体积和化学方程式,就能算出食盐中碘的含量

B正确NA2SO4+BACL2=BASO4沉淀+2NACLA不能达到目的、会生成硫酸钙和硫酸镁不溶性沉淀C正确、氯化氢和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳不影响二氧化碳的纯度D正确、碳酸氢钠加热变成碳酸钠

【实验内容及步骤】一、分离1.\x05制备土壤悬液及系列稀释液称取土壤1g,放入99mL无菌水的三角瓶中,振荡10min,即为稀释10－2的土壤悬液.另取装有无菌试管5支,用记号笔编上10－3、10－

双灰粉中或蛋壳中Ca2+含量的测定【实验目的】：1.掌握配位滴定的基本操作和过程,学会用配位滴定法测定CaCO3中Ca2+的含量.2.学习掌握标准溶液的标定方法.3.掌握指示剂的应用条件和终点判断.4

调节pH到10~13加入钙指示剂直接滴定钙,终点溶液由纯蓝变成酒红.在调节pH至5~6加入二甲酚橙做指示剂直接滴定锌,终点溶液由亮黄变红紫.再问：用什么溶液调节PH值再答：盐酸。硫酸钙溶解度不大，硝酸

冷却后MgO和Al2O3的质量（如为yg）；设Mgamol,Albmol.24a+27b=x40a+51b=y24a/x就是.

（1）实验现象：红磷燃烧时生成大量白烟，进入集气瓶中水的体积约占总气体的15；化学方程式为4P+5O2 点燃 . 2P2O5（2）验结果不准确的原因要从是否进入空气和氧气

A.反应产生的气体虽然还会混有乙醇,乙醇能使酸性高锰酸钾褪色,但不能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,所以A正确B.加入的三氯化铁可能还会和未与MgCl2反应完全的NaOH反应,生成氢氧化铁沉淀.应在Na

根据公式V=λf其中V是声速,λ是波长,f是频率由公式可知,一旦频率f发生改变,在波长不发生改变的情况下,声速将发生改变

有国家标准方法：铜及铜合金化学分析方法GB/T5121-2008再问：可以给一个网址或者发给我吗？邮箱：526023533@QQ,COM谢谢~再答：额，自己上百度搜去好了

B,AgCl是固体并不溶于水

关键看其他成分还有什么.用硝酸溶解,在水溶液中滴定.在25℃,PH=6.5的条件下,以二甲酚橙为指示剂,用0.02500mol/L的EDTA滴定

C选项中的碱石灰不能保证气体完全被碱石灰吸收,而其它方法中用加热蒸干的方法则可以比较准确的确定固体的质量的变化；符合需求只说B项设碳酸钠的质量为x,碳酸氢钠的质量为yx+y=ax/106*58.5*2

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验密度，故A正确；B．NaOH过量，一定生成Fe（OH）3沉淀，不能达到实验目的，故

某同学设计的下列各项实验方案中,不能达到实验目的的是：C用BaCl2溶液和稀HNO3检验溶液中是否存在SO42-.原因是：BaCl2中除了钡离子外,还有氯离子,氯离子和银离子也会产生不溶于稀硝酸的白色

A、蛋白质在灼烧时发出烧焦羽毛气味，所以灼烧闻气味如果有烧焦羽毛气味的是羊毛线，故A能达到目的；B、铁与盐酸反应生成氢气，碳与盐酸不反应，有气泡产生的说明原来固体是铁粉，故能达到目的；C、稀盐酸属于酸

解题思路：结合试验操作分析解答。解题过程：解析：A、能通过对比可以发现，哈气的玻璃板上水珠更多，证明人体呼出气体的水蒸气含量大于空气中水蒸气含量。B、能氨水具有挥发性，挥发出的氨分子接触到酚酞试液，能

A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；B、除去氯化钠固体中的少