下列各组物质中化学键的类型相同的是A.hcl和br2 B. hcl和nacl-搜答案-智慧作业帮

我明白你的意思啦.是这样的,晶体的分类,是按照晶体中质点间作用力的的差别,分为金属晶体,离子晶体,分子晶体和原子晶体（至少我的高中课本是这样分的,大学普化好像还不太一样）.请注意,是质点“间”的作用力

He没有化学键.只含有离子键的：Na2O,Na2S,NaBr只含有共价键的是：I2,N2,金刚石,HCl,NH3,C2H4,C6H6,H2O2,CH3COOH,H2SO4既含离子键又含共价键：Na2O

选BA、C以离子键结合；D以共价键结合.B中,HCl以离子键,H2O是以共价键结合.

A、正确.NaOH、Na2O2都含有共价键、离子键,他们都是离子晶体.熔化时都破坏离子键.B、正确.H2S、CCl4都含有共价键,都是分子晶体,熔化时都破坏范德华力.C、错误.NH4Cl含有离子键、共

选B,原因是,B选项的NH4Cl和NaOH都由离子键和极性共价键构成,A,F2和HCl化学键类型都是共价键,但前者为非极性的,后者为极性共价键C,MgCl2中只有离子键,而KB中含有共价键好像你的选项

①SiO2和SO3SiO2含共价键的原子晶体,SO3共价键构成的分子晶体②晶体硼和HCI晶体硼含非共价键的原子晶体,HCI由共价键键构成的分子晶体③CO2和SO3CO2含极性共价键的分子晶体,SO3同

1：答案A都是分子晶体都克服范德华力BKCl离子晶体Mg金属晶体CNaCl离子晶体H2O分子晶体DCCl4分子晶体SiO2原子晶体

选C::::AHCl（共价键）和KCl（离子键）BH2S（共价键）和Na2S（离子键）CCH4（共价键）和H2O（共价键）DH2SO4（共价键、配位键）和Na2SO4（离子键、配位键）

A．H2O和NH3中均为极性共价键，类型相同，故A不选；B．NaCl中为离子键，HCl中为极性共价键，类型不同，故B选；C．CaF2和CsF均为离子键，故C不选；D．CH3Cl和CHCl3中均含C-H

A．NaCl中只含离子键，NaOH中含共价键和离子键，均为离子晶体，但化学家类型不完全相同，故A不选；B．均只含共价键，且构成微粒均为分子，均属于分子晶体，化学键类型和晶体类型完全相同，故B选；C．C

A．CO2和SiO2中均为共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故A错误；B．C60和C（金刚石）中均为共价键，但C60为分子晶体，C（金刚石）为原子晶体，故B错误；C．NaCl中含离子键，

A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2S都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误

A都只有共价键BNa2O2有离子键,H2O2没有C都只有离子键DNH4Cl中有共价键,CaCl2没有

ACO2和H2O分子间的引力分子晶体

氯化氢为极性共价键,溴单质为非极性共价键,氯化钠为离子键、水为极性共价键,氢氧化钠为离子键和极性共价键,氨气为极性共价键,所以选D

A分子晶体和原子晶体B原子晶体和分子晶体C都是离子晶体D分子晶体和离子晶体选C（更正一下楼上：白磷是分子晶体）

D再答：D全部都是共价键再答：能否点击右上角

A、HCl极性共价键；MgCl2、KCl离子键B、H2O、CO2极性共价键；Na2O-----离子键；C、CaCl2----离子键；NaOH-----离子键和极性共价键；H2O-----极性共价键D、

KF有非极性键NH4F有非极性键和配位键Br2有非极性键HCl有极性键CO2有极性键乙烯有非极性键H2O非极性键H2S有非极性键所以答案是D

c,A显然不是.B后者是分子.D前者是高锰酸根,后者是锰酸根