下列各组溶液中,不用其他试剂

选AC.A.黄色的是FeCl3,将FeCl3分别加入到另外三种溶液中,产生沉淀的是KOH,将另外两种溶液分别加入沉淀,沉淀溶解的是H2SO4,另一种是NaNO3.B.蓝色的是CuSO4,将CuSO4分

A、本组中仅盐酸和碳酸钠反应，其它均不反应，所以难以区分，故A错；B、硫酸钠和碳酸钠都能够和硝酸钡反应，难以区分，故B错；C、硫酸铜为蓝色溶液，可以和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，可以和硝酸钡反应生成白色

C.原理：(1)向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3,开始氢氧化钠过量,生成偏铝酸钠,当硫酸铝过量后,又有沉淀出现：铝离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝；向硫酸铝中滴加氢氧化钠,立即有氢氧化铝生成,当氢

A、氯化铜溶液呈蓝色，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故A错B、氯化钡可以和碳酸钠以及碳酸铵能生成沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成气体，所以本题只能鉴别出氯化钡和盐酸，故B错C、氯化铁溶

选C,将Na2CO3加入到三种溶液中,产生白色沉淀的是BaCO3,产生气泡的是H2SO4,没有明显现象的是KNO3.再问：如何确定Na2CO3？再答：将一种溶液加入到三种溶液中，分别产生白色沉淀、产生

C相互混合,与其他三个不反应的为氯化钠,剩下3个相互混合,有2个混合产生气泡,则另一个为偏铝酸钠,剩下2个与偏铝酸钠反应,先产生白色沉淀后溶解的为硫酸,最后一个是碳酸钾

您好答案选B数理化梦之队为您答题~~补充：A:无法区分硫酸钠硫酸B：两两反应,能够生成两种沉淀的的是硫酸镁,不生成沉淀的是氯化氢,生成的沉淀不与氯化氢反映的是硝酸钡,剩下的是氢氧化钠.C：无法分辨硫酸

A项只能鉴别出BaCl2和AlCl3B项答案说的是不能鉴别其实准确来说还是可以鉴别的先分组互滴鉴别出HCl和NaHCO3（第一组有气泡）剩下的NaOH和K2SO4为第二组分别取第一组的一种溶液将第二组

A、  NaOH HCl NaCl NaOH---- 无现象 无现象 HCl 无现象---- 无现象

A．盐酸与碳酸钠中量不同反应现象不同，可鉴别，但不能区别氢氧化钠、硫酸钠，故A不选；B．蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀的为NaOH，与NaOH混合显红色的为酚酞，则剩余一种为盐酸，故B选；C．

A．由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B．因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白

A．NaCl、HCl、H2SO4都能与AgNO3反应生成沉淀，不用其它试剂不能鉴别，故A错误；B．CuSO4溶液呈蓝色，可鉴别NaOH，生成蓝色沉淀，硫酸铜可鉴别BaCl2，可生成白色沉淀，故B正确；

1,可以,硫酸铜蓝色,盐酸与碳酸钠有气泡产生,碳酸钠与硫酸铜产生蓝色沉淀,氢氧化钠与硫酸铜产生蓝色沉淀但与盐酸无气泡.2,不行,盐酸和氯化钠与其他互滴的现象完全相同,都与硝酸银产生白色沉淀.3,行,硫

BNaOH.MgCl2.HCl.NaCl两两混合后,产生白色沉淀的是NaOH和MgCl2,过滤后在沉淀中加入另两种待测液,沉淀消失的是HCl.不消失的是NaCl,但无法鉴别哪一瓶是NaOH哪一瓶是Mg

选A.具体分析如下：A：氯化铁是黄色溶液,可以区别于本组其他溶液.剩余的三种溶液,分别取少量于三支试管中,然后再往试管中滴加一种溶液（同一种溶液不滴加）,如果两只试管中都产生白色沉淀,则该滴加液为氯化

BD.A通过颜色看出FeCl3,但是氢氧化钠和氢氧化钾辨别不出来.B通过颜色看出硫酸铜,和硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,白色沉淀的事氯化钡,剩下氯化钠.C只能通过产生沉淀辨别出硝酸银和硝酸钠.D

D首先我想你应当知道：纯氢氧化亚铁（Fe(OH)2）是白色物质,亚铁离子（Fe2+）所形成的沉淀为白色,形成的溶液呈为浅绿色.先取样,这个应该就不用再说了FeCl2为浅绿色可以先辨认出来.再将另三种溶

选BFeCl3黄色溶液第一个鉴别出然后与NaOH反应红褐色沉淀再用沉淀与HCl反应最后鉴别出NaCl

A、四种溶液都无色，通过两两混合可知产生两个气体的是碳酸钾，不反应的是硝酸钠，产生一个气体的是盐酸和硫酸，故不能鉴别出盐酸和硫酸，故A错误；B、四种溶液都无色，通过两两混合可知产生气体的是稀盐酸和碳酸

A、氯化铁溶液为黄色，硫酸铜溶液为蓝色，首先鉴别出氯化铁、硫酸铜；而盐酸和氯化钠与硫酸铜或氯化铁都不反应，无法鉴别出来，故A错误；B、四种溶液两两混合，产生白色沉淀的是硫酸和硝酸钡，氯化钠和氢氧化钠都