下列各组溶液中,不一定含有大量相同离子的时

强酸溶液,含有大量氢离子A中可以共存B中氢离子与碳酸氢根离子反应生成弱电解质碳酸,不能大量共存C中钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,不能共存D中碘离子和铜离子不能共存

,不能与酸反应,同时离子中性.a中次氯酸根离子能跟氢离子发生反应

A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，Zn2+、OH-两种离子能结合成氢氧化锌沉淀，不能大

A．H+与OH-反应生成水而不能共存，故A错误；B．Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D

A、HSO3-与OH-反应而不能大量共存，故A错误；B、在强碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；C、NH4+与OH-反应而不能大量共存，故C错误；D、ClO-与S2-发生氧化还

DBa2+Mg2+Cl-NO3-再问：为什么？？？？再答：ph=1的溶液中隐含有氢离子AAg+Cl-BH+OH-CH+CO32-不能共存

选ADB中CO32-与Ba2+反应生成BaCO3不能共存.C.Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3不能共存.A.所有离子不反应共存.D.c(H+)/c(oh-)=1即C（H+）=C（OH-）呈中性,

A、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．B、AgNO3与NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，Mg（NO3）2与NaOH在溶液中能相互交

严格讲是不生成沉淀、气体和若电解质就能大量共存,因为如果生成这些物质就有离子离开溶液,

A．NO3-在酸性条件下能够将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO-、OH-能够与SO2发生反应硫酸根离子，硫酸根离子能够与钡离子反应

CD、有Cu有颜色排除共存的意思是没有沉淀,气体产生.所以：A、Ag于Cl产生沉淀排除B、H离子与碳酸根离子会变成碳酸然后转化成为水和二氧化碳.排除

A．ClO-与H+反应生成弱酸HClO而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下，Fe2+

在酸性条件且没有硝酸根的情况下是不可能有亚硫酸钡和碳酸钡沉淀的.二氧化硫气体通入溶液中就是酸性环境,且B中有铝离子也存在于酸性环境下.再问：D中亚硫酸钙是沉淀吗再答：是的，但是二氧化硫气体通入水中溶液

A是因为H+和NO3-相当于是硝酸,有强氧化性,而SO2有较强还原性,故会发生氧化还原反应而不能大量共存；B可以大量共存,因为没有反应啊,要注意SO2与Ba2+是不发生反应的,因为BaSO3溶于酸（H

将大量so2通入含钙离子的溶液中先会有沉淀生成,后沉淀消失如：2so2+ca(oH)=Ca(HSo3)

SO2+H2O=HSO3-+H+大量的H+抑制了这个反应的进行,所以可以大量共存的,如果改成OH-就不能大量共存了,会生成沉淀的

选DA:NaOH+HNO3===NaNO3+H2O（酸碱中和,生成水）B:K2CO3+Ba(OH)2==BaCO3(沉淀)+2KOH（盐和碱的反应,生成沉淀）C:Na2CO3+H2SO4===Na2S

(1)B.!(2)A---Fe2+==>Fe(OH)3!C---BaCO3!D---HCO3-==>CO32-==>BaCO3!

选C.A酸溶液,肯定含有大量的H+.B碱溶液,肯定含有大量的OH-.D盐酸盐溶液,那么肯定含有大量Cl-.C如果是硫酸钠、氯化钾等,就不含相同离子.

选AB中的氰酸根离子会与氢离子结合为氰酸,因为氰酸是弱酸C中的偏铝酸根离子会和氢离子反应4H（正一价）+ALO2(负一价）=AL(正三价）+2H2O再问：氰酸是弱酸就不可以大量共存吗？再答：是弱酸，其