下列各组所有的元素组合,既可以构成离子晶体,又可以构成分子晶体的...-搜答案-智慧作业帮

1.D随原子序增加非金属性递增应当为同周期元素.2.C磷的非金属性最弱,磷化氢在常温下就会自燃

A、N、H、O可以形成离子化合物硝酸铵，又可以形成共价化合物硝酸．故选项正确．B、Na是活泼金属元素，S O是非金属元素，三种元素组成化合物只能形成离子化合物不能形成共价化合物．

可以使用.不过,有一点你要搞清楚,就是分量可以和比重当成一回事,但是和权重是有些差别的,自习考虑一下.

A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．B、钠元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价．C、氢元素显+

A、硝酸根显-1价，则Fe（NO3）2与Fe（NO3）3中铁元素分别显+2价、+3价，铁元素的化合价不同，故选项不符合题意．B、钾元素显+1价，氧元素显-2价，则KClO3与KClO中氯元素分别显+5

A都是稀有气体,D的话一个显电性,会有化学反应,应该不算,但也是稳定的再问：答案是什么。请详细讲讲abcd为什么错/对再答：答案是A因为都达到了稳定结构都稳定B前者是稳定结构，后者是金属易失电子C一个

A,全都是一1价啊.

A、根据CO中C、O元素化合价代数和为0，可计算CO中C元素为+2价；根据CO32-的化合价为-2价，假设其中C元素化合价为x，则有x+（-2）×3=-2，解得x=+4，即CO32-中C元素化合价为+

1K金属性强2Al金属性强3Cl非金属性强4Cl非金属性强5O非金属性强

选氯、钙、铜.氯Cl、钙Ca、铜Cu铝Al、银Ag、氢H氖Ne、钠Na、硅Si镁Mg、锰Mn、锌Zn

对于元素而言得电子的性质称为非金属性,失电子的性质称为金属性.而金属元素最外层电子数一般小于4,因而易失电子显示金属性,所以前两组金属元素比较金属性.非金属元素最外层电子数一般大于4,易得电子显示非金

第一个,氯和氮都是正五价.

1《高一代数》的所有难题2正方形全体3直角坐标平面内地三象限内的点4不小于2的实数其中能组成集合的是DA23B134C24D234对于1,"所有难题"是模糊概念.

根据这些物质的物理性质不同：1白糖和食盐--------根据物质的味道不同,白糖是甜的,食盐是咸的2铜丝和铝丝--------根据物质的颜色不同,铜丝是紫色或黄色,铝丝是银白色3酒精和水-------

A、Cl2属于单质，则Cl元素的化合价为0；NaCl中Na元素的化合价为+1，则Cl元素的化合价为-1价，故A错误；B、NH4Cl中Cl元素的化合价为-1价，H元素的化合价为+1价，则N元素的化合价为

OH-SO42-ClO4-PO43-NO3-再问：金属元素化合价口诀正一氢银和钠钾，正二钙钡镁锌汞，铜是一二，铁二三，铝的价态是正三。原子团化合价口诀OH氢氧根-1价，NO3硝酸根-1价SO4硫酸根-

K和Cl形成KCl是离子化合物离子化合物一般是由金属元素和非金属元素组成其它各组形成的SO2,HF,P2O5都是共价化合物

AO、S、Na

A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不选；C、原子序数为12和

C,都是+6A:0,+4B：+4,+6D：-2,+4所以C