下列各组变化中,每个转化一定条件下不能都通过一步实现的是

选ADB中CO32-与Ba2+反应生成BaCO3不能共存.C.Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3不能共存.A.所有离子不反应共存.D.c(H+)/c(oh-)=1即C（H+）=C（OH-）呈中性,

1化2物3化4化5化6化7物8化9化10物化学变化和物理变化只要看有无新物质生成就可以了

CDAg+,SO32-,SiO32-,Fe2+,S2-ClO-,HS-,Cu2+,HSO3-都是通过水解影响水的电离而OH-是抑制水的电离再问：B为什么不行？

A、NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，碘离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；B、氯水中存在强氧化性的次氯酸，次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，在溶液中不能共存，故B

CC中二氧化碳和镁点燃条件下置换生成氧化镁和碳

A.34g NH3的物质的量=34g17g/mol=2mol，4g氢气的物质的量为4g2g/mol=2mol，二者物质的量相等，含有分子数目一定相等，故A正确；B．14 g&nbs

A.碱性溶液.但是ClO-会和I-发生氧化还原.B、c（H+）×c(OH-)=Kw,这是电离平衡方程,现在c(H+)=Kw^0.5（开平方不好写)那就是c(H+）=c(OH-）,表示体系为中性,故OH

D都是1mol再问：A和B为什么不对再答：A水会电离，22.4L是估计值，不是准确值B标况下苯不是气体再问：A中水会电离又怎样再答：分子就少了呀

D,第一,氢离子,氢氧根离子不共存生成水：第二,氢离子,碳酸氢根不共存生成水和二氧化碳；第三,钡离子,硫酸根不共存生成硫酸钡沉淀.

A．因OH-、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，Ag+、Fe3+分别与OH-结合沉淀，不能共存，故B错误；C．因OH-、Ba2+、HCO3-结合生成沉

答案：B解析：此题考查的是阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的基本计算,必须牢牢掌握温度、压强、体积和分子数四者中有三者相同,则剩余一个物理量必定相同,不要被密度所迷惑.A、C、D都不符合这一要求,只有

A、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀，不能大量

A.1s2为He，性质稳定，最外层为2s2的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，如Fe等，二者性

郁闷!当然可以共存啊!是会生成KCl溶液,但是KCl（无色澄清溶液,没有沉淀）中就是由Cl-、K+构成的.在KCl溶液中,Cl-、K+是电离形式存在的,也就是说,Cl-、K+还是原来的样子,没有改变,

A．酸碱中和是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故A错误；B．干冰汽化是吸收热量，没有发生化学变化，故B正确；C．淀粉发酵是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故C错误；D．金属钝化是化

A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；石块粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，纸张燃

三角形任意两边之和大于第三边,由此排除：第一个、第二个、第三个.最后一个：三边平方为：m^4-2m^2+1,m^4+2m^2+1,4m^2所以：第四个m²+1为斜边的直角三角形.

A．在c（HCO3-）=0.1/L的溶液中，Al3+离子与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液

A、B都是最后一个不行,D貌似第一个就不行的.应该是C吧.

A.碳酸钙沉淀.钙离子与碳酸根离子不共存,氢氧化亚铁是沉淀；B.共存.C.氢氧化钡沉淀D.氢氧化银沉淀不稳定,形成氧化银黑色沉淀.