下列化合物中键的极性最弱的是(要讲解)-搜答案-智慧作业帮

A，氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有极性键的离子化合物，故A错误；B．硫酸中只含极性共价键，为共价化合物，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间

B和C

成键的两个原子电负性之差越小,则键的极性越弱.H、C、Si、P四种原子中,C的电负性最大,所以CCl4中键的极性最弱注意,此题不是问哪个分子的极性最弱.

问题属于取代基对酚类酸性的影响,取代基分为吸电子基和给电子基两种考虑硝基是吸电子基,使得氢氧键极性更大,更易解离,即酸性更强.而甲基是给电子基.所以是ACBD

C;A

因为C2H2中有c＝c键!CH4中只有C-H键,你画一下结构简式,由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键,而不同的就是极性键,以非极性键结合形成的分子都是非极性分子

共价化合物一般由非金属元素组成，排除B；不同非金属元素间形成的共价键是极性共价键，排除AD；故选C

A．Na2O2离子键和O的极性键B既含有离子键又含有非极性键C.只有非极性键D.极性键和非极性键都有

A是过氧化钠,由过氧根离子和钠离子组成过氧根只有共价键,然后再由极性键和钠离子构成的...没错的

电负性差越小,极性越弱.电负性H2.2,F4.0,O3.4,C2.6H—F,4.0-2.2=1.8H—O,3.4-2.2=1.2O—F,4.0-3.4=0.6C—F,4.0-2.6=1.4所以选择C、

极性键和非极性的化合物都是对于共价键来说的所以主要是看上述物质中的共价键是极性还是非极性的H2O2是极性分子因为它的结构在空间类似于Z锯齿状而不是在一条直线上,键角不是180°氟化镁事离子键不存在共价

DNa2O2,其中的过氧负离子是以非极性键相连的A和B都是只有离子键C的氢氧根两个原子间是极性共价键

选B,非极性键是同种元素的原子形成的共价键.A.B-F是极性键.B.P-P是非极性键.C.C=O是极性键D.H-S是极性键.

1.过氧化氢的氢氧键是极性键,氧氧键是非极性键.2.A和B是有共价键离子化合物是因为氢氧键是共价键.如有需要可以继续讨论.再问：.过氧化氢的氢氧键是极性键，氧氧键是非极性键Why？再答：过氧化氢的氢氧

B.OH中,O,H之间是共价键.

D事实上它是弱酸性原因是羰基吸电子基,并且与氮的孤对电子发生共轭

B.NH4Cl极性键和非极性键都是共价键可以受力分析

A．Na2O2含非极性共价键和离子键，故A错误；B．NH4Cl中含N-H极性键、配位键、离子键，故B错误；C．CH4中只含有C-H极性键，没有非极性键，故C错误；D．H2O2分子中含有O-O非极性键，

首先,A和C是离子化合物,B和D是共价化合物键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的.离子化合物是由正负离子相互吸引而产生的,电子对有极端偏向,从而产生相当大的极性,而相对而言,共价化合物是通过共用

四氢吡咯