下列化合物中酸性由大到小的顺序是酚上取代基

问题属于取代基对酚类酸性的影响,取代基分为吸电子基和给电子基两种考虑硝基是吸电子基,使得氢氧键极性更大,更易解离,即酸性更强.而甲基是给电子基.所以是ACBD

1、CH3COONa>NaClO>NaHCO32、NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH43、Fe(OH)3Fe2O3Fe(OH)3AL(OH)3NaOHNa2CO34、H+NaHCO3>Na2

链状氨基化合物碳原子数越多碱性越弱,故A错；氨基多不一定碱性强,还要看氨基在苯环上的位置,故B错；尿素含两个氨基,而乙酰胺只含一个氨基,故前者碱性更强,故C错；对位的甲基可增强苯环上的氨基碱性,卤素原

就是较优基团的排列问题么?1.取代基游离价所在的原子按原子序数排列,原子序数大的较优,同位素么,相对原子质量大的较优.H<D<T<Li<B<C<N<O<

活性大抵是脂肪醛>芳香醛>脂肪酮>芳香酮由於2号位连接Cl,有吸电子的诱导效应,因此会使得羰基C的电子云向2号C移动,正电荷更加裸露因此更加容易被CN-进攻所以顺序是2-氯乙醛>乙醛>苯甲醛>苯乙酮

丙氧酸

查表:查文库:丙酮酸Ka=3.2*10^-3乳酸Ka=1.4*10^-4丙酸:Ka=1.35*10^-5查师范无机丙氨酸:Ka1=4.49*10^-3(-COOH),Ka2=1.36*10^-10(-

碳,氮,钾的最高价氧化物的水生化合物酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>KOH由碳和氧组成质量比为3：8的化合物结构式是C=O=C,分子晶体该物质与镁的单质反映的化学方程式：2Mg+CO2=点燃

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）>H2SO3>H3PO4>HNO2(以上为中强酸)>HF>HCOOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2Si

此题涉及到醇、酸、卤代酸的酸性强弱,醇的酸性比水弱,羧酸是弱酸,酸性强于醇,卤代酸的酸性又强于羧酸,是因为卤素是吸电子基,吸电子诱导效应的影响会使羧基的酸性增强,卤素数目越多,距离羧基距离越近酸性就越

之前的比较的确是电负性的比较乙炔是sp-s杂化而乙烯和乙烷分别是sp2-s和sp3-s杂化由于sp杂化的碳原子的电负性大于sp2和sp3杂化故.至于后面提到的是因为诱导效应,甲基属供电子基使边缘上的氢

1.假设都是1mol熔融的NaHSO4电离成Na+和HSO4-自由离子数2mol水溶液中NaHSO4电离成Na+和H+和SO42-自由离子3molNaHCO3溶液HCO3-水解HCO3-+H2O←→H

硫酸（浓）,盐酸,醋酸,碳酸再问：请问要用化学式怎么表示呢？再答：H2SO4>HCl>CH3COOH>H2CO3(碳酸)稀硫酸的酸性弱于盐酸。浓硫酸的酸性大大强于浓盐酸。

第一题的①和②有区别么……第二题,由pH=pKa-lg(c(酸)/c(碱))得：5.05=4.75-lg(c(HAc)/c(NaAc))解得c(HAc)/c(NaAc)=2由于用于配制的HAc和NaA

,R基为给电子基,R基越大,碳正离子就越稳定,酸性越弱

-NO2>-H>-OCH3再问：答案是a>b>c？再问：答案是a>b>c？再答：是啊，我写的其实也是a>b>c

是C,因为C可以和EtO-反应变为碳负离子,说明C的酸性比B强,而B可以和活泼金属反应,AC不能在C的负离子中负电荷较分散,负离子比较稳定,酸性较强．

RCOOH最强,羧酸的酸性比碳酸要强.-OH如果接在烃基上（也就是醇）基本上是不体现酸性的,跟NaOH都不反应,但是可以跟Na发生取代反应；如果接在苯环上（也就是酚）有很弱的酸性,比碳酸还弱,但不是酸

c(CH3COONa)>c(CH3COONH4)>c(CH3COOH)CH3COOH是弱电解质,部分电离,所以最小CH3COONa与CH3COONH4是强电解质,100%电离,所以CH3COO-都比较

C>D>B>A因为分子数目与物质的量成正比,所以只要算出四个选项的物质的量就可以了A选项0.5molB选项1molC选项10molD选项5mol