下列事实中能说明元素r一定是氧族元素

肯定不能选C呀.答案应该选DA.如果只有A析出,说明C能置换出A,不能置换出B.那么就成了B比A金属性强了.B.失去电子的多少与金属性无关.反例：Al和NaC.反例是Fe3+的氧化性比Cu2+要强,但

答案为C再问：熔化状态的氯化钠就能导电吗再答：熔融的氯化钠中，离子键被破坏，钠离子和氯离子自由移动。

选C乙醇中羟基上有一个H与其余5个H不同,较活泼,可与Na反映,而乙醚中的6个H在结构上高度对称,为等效H,不能与Na反应.

A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：O＞P，故A错误；B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误；C．加热H2X、

A、手捏气球，可以使气球变瘪，不能说明分子，因为气球的体积没有变小．B、墙内开花墙外香是因为分子运动，和分子间隔无关．C、100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml，能说明分子

①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①正确；②比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故②错误；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸

A．得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，只取决于得电子的难易程度，故A错误；B．气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，但气态氢化物溶于水后的酸性不能比较非金属性，故B错误；C．最高正价不能比较非金属性

N2H2OO2再问：确定是H20不是H02吗再答：水珠说明有水蒸气啊，H2O才是水

氯原子最外层上有7个电子,从理论上来讲比较易形成双原子单质分子而使氯原子达到稳定结构,但是这只是理论分析推测,并不能代表事实就一定这样(如氧原子最外层有6个电子除能形成双原子分子O2外还能形成三原子分

BA不能比较金属性（和酸反应才能说明）C这是化合价和金属性没关系D记住吧

①不能通过氢化物的酸性比较非金属性，故错误；②元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；③元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，在

a说明有水解是bBaSO4也很暗,但是是强电解质灯泡暗只是说明离子不多不能说明没有全部电离c这不能说明硝酸也不能和氯化钠反应强挥发性制弱挥发性与酸碱强弱无关d可以0.1mol/L的强酸pH应该是1

如果是强酸H+离子浓度应该是0.1mol/L,则PH=1所以HNO2只有部分电离所以是弱酸

C吧.因为它说的是地球自转.

A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性K

不对,金属性的比较是看和同种物质反应条件的不同,最高价氧化物的碱性等,没有看最外层电子来比较的,照你的说法那Mg和Ca就无法比较了

2能说明.共价化合物没有自由移动的离子.共价化合物一定是分子晶体吗?不一定,如碳化硅,二氧化硅.它们虽然是共价化合物,但却是原子晶体.高中阶段记住这两个就足够了~~~

原子得电子能力在同周期中可以说是与非金属性强弱有关,D答案没有说在同周期中,所以错了,亲,再问：硫和氯难道不是同周期的？再答：他们是同一周期但是要加上那个这个前提，就是说在D答案没有提到在同周期中，所

常温下NaNO2溶液的PH>7,就说明NaNO2是弱酸阴离子发生水解,这也就意味着HNO2为弱酸,也就是弱电解质.

选C,第一个是看不来的…非金属性即氧化性越强,氢化物越稳定…c正确,而越稳定即沸点越高,因为要达到沸点所需能量越多…所以B错,至于D,只能说明Y比X活泼,也错…