作业帮1立方厘米的空气中分子需要多少年
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 06:17:43
天然气热值取35.5MJ/Nm3,过剩空气系数取1.2的话,大约是需要11立方米空气.
根据理想气体状态方程式变形可得物质的量N=pv/RT,其中R=8.31求出来后乘以阿伏伽德罗常数即可
硫酸由分子构成,所以1.5molH2So4中分子的物质的量为1.5mol一个硫酸分子中有四个氧原子,所以氧原子的质量为:m=n*M=1.5*4mol*16g/mol=96g
构成物质的微小粒子
分子总数算上水分子.
你的问题问的不准确,这样给你公式根据你自己需要算吧Q=cm(t2-t1)c:代表比热m:代表质量t2:代表末温度t1:代表初始温度热力学第一定律:Q=E2-E1+WE2-E1:代表系统增加的内能W:代
5分之1的分子分母的最大公因数是1,14分之6分子分母最大公因数是2.只是不知问题是否如此!这是你要的结果吗?
物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒.分子是由原子组成的.在化学变化中,分子可再分,原子不可再分.分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子.分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间
取一支注射器,向其中注入一些水,用手堵住另一端,很难将其压缩而向其中注入一些空气,用手堵住另一端,则很容易将其压缩
在标准状况下,体积为22.4升的任何气体的分子数都等于NA=6.02X10^23. (1)1立方厘米＝10^(-3)升 1立方厘米空气含空气分子个数为[10^(-3)/22.4]X6.02X10^
甲烷在空气中燃烧方程式如下：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又：5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10
分数表示的是除法,分子表示除数,分母表示被除数.比如a分之b,a/b,就是a除以b的意思
分子键断裂,成为原子原子从新组合成分子以水通电分解为氧气与氢气为例水是由水分子构成的.当水通电后,水分子分解成氢原子和氧原子.两个氢原子构成一个氢分子,两个氧原子构成一个氧分子.大量的氢分子构成氢气,
天然气中主要成分为甲烷,每立方甲烷完全燃烧需氧气3立方,空气中氧气含量为21%,故需空气为（3/0.21）=14.3立方
你做的是EI吧?罗丹明B容易掉Cl-,形成N+离子,443就是罗丹明的N+离子峰,你算一下就知道了.罗丹明B分子式:C28H31ClN2O3
如果完全燃烧,生成水和二氧化碳,按反应方程式需要CH4和O2是1比2,空气中氧的含量为21%,为五分之一,也就是说天然气和空气的比例应为1:10才能完全燃烧,和空气的温度没有直接关系!希望我的说明清楚
相对分子质量就是分子中所含原子的相对原子质量之和.相对分子质量用Mr来表示.举个例子：求五水合硫酸铜（胆矾,化学式为CuSO4·5H2O）的相对分子质量.Mr(CuSO4·5H2O)=64+32+16
化学变化中分子可以(变成原子),分子是由(若干)原子构成的.
0.4Na个1：8