1毫升反应体系里含有50毫摩尔的Tris-Hcl (pH=7.4)怎么配置
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 04:13:53
不知道密度,精确的体积不能求出,不过和溶液和少量的固体反应后一般体积的变化量很少,要是题目没有明确指出密度,可以近似的认为体积不变,即为50ml
亚硫酸根为0.002摩尔,XO4^-为0.001摩尔,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根,化合价上升两个单位,则0.002乘以2=0.001X解得X=4,说明R元素化合价下降4个单位,因为原来是+7价,所以反
这是因为0.5mol/L的不如0.55mol/L的反应进行充分.H++OH¯=H2O反应有一定的可逆性.H+浓度增大,平衡右移,有利于增大转化率,使转化率更接近100%.
1%,0.1MOL,20MLNAOH和20ML的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度
相信自己!推测可能是原题0.03少了一个0,应该是0.003
你高一就学有机化学?第一题可根据C原子守恒来解,同时又是一个过量的判断.此题简单,这样告诉你,你自己应该会做了吧!第二题先求出此烃的摩尔质量,同时根据C:H求出相应的比,确定烃的C:H,最后求出化学式
设碳酸钠和碳酸氢钠分别为x、y摩尔.106x+84y=29.6x+y=6.72/22.4=0.3,解得x=0.2摩尔、y=0.1摩尔.1、盐酸=1*0.6=0.6摩尔;碳酸钠和碳酸氢钠分别为0.2、0
1摩尔硫酸含有4摩尔的氧原子,所以,由比例关系可得0.25摩尔硫酸含有1摩尔的氧原子.明白了吧
设2.6克锌反应消耗HCl的物质的量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6522.6gX65:2=2.6g:XX=0.08mol稀盐酸溶液中含HCl的物质的量为1mol/L*0.1L=0.1mol剩
1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键.每个碳原子拿出3个电子成键,1MOL碳原子共拿出3MOL电子.每个共价键需要2个电子.1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键.1摩尔金刚石含有2摩尔共价键
主要存在(氯离子、铝离子、镁离子)离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_(钠离子)_离子增加,(铝离子、镁离子)_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在
Ag++Cl-=AgCl110.02*0.50.05*cc=0.2mol/L
第一种对.第二种默认了两种物质的量一样.因为合成时候的系数比是1:1再问:关于问题补充再答:然后就是碳元素守恒了,自己算再问:你就不能告诉我答案是多少,我觉得这题算不出来的,极限法如果全是碳酸钠的话盐
答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.
4摩尔再答:是空间立体结构!
如果只是说“完全反应”那这题算不出来如果是“恰好完全反应”则RClx溶液中Cl-物质的量与Ag+物质的量相等7.5*0.1*10^-3=5x*10^-3x=0.15(mol/L)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,0.65g锌是0.1mol,根据反应会消耗掉0.2molHCl,1mol/L的盐酸50ml所含HCl有1*0.05=0.05mol.所以盐酸不足,只有0.025mo
0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问:大神,是钠离子的浓度,在碳酸钠与硫酸钠中,每个分子都含有2个钠离子,额,我问错了,是所得溶液中钠离子的浓度再答:0.2+0