三氧化硫生成二氧化硫和氧气的化学反应中,增加三氧化硫的量平衡向哪移动-搜答案-智慧作业帮

减小.从两次初始状态考虑,第二次氧气更多,反应平衡后剩余量更大,相比第一次,氧气会剩下更多,所占体积增大,相应的,三氧化硫减少.

2SO2+O2=2SO3前后压强比等于前后总物质的量比设生成三氧化琉Xmol,则反应平衡时O2=1-X/2mol,SO2=2-Xmol总量为3-X/2,(3-X)/3=7/10,X=0.9

V2O5,五氧化二钒1、可以用空气2、可以反应,但速度太慢,不适用于制备

二氧化硫和氧气在有催化剂的情况下生成三氧化硫:2SO2+O2==催化剂2SO3三氧化硫溶于水就是硫酸了(三氧化硫极易与水反应):SO3+H2O==H2SO4

C,因为这个反应是可逆反应,可逆反应是不能完全进行的,所以无论通入氧气的量是多少,二氧化硫都不可能全部被氧化,所以二氧化硫被氧化的物质的量始终小于2mol

看不懂你说的,300k明明是热力学单位,你竟说摄氏度,不过我可以解决下一个问题：由于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的△H大于0,即反应吸热,所以温度升高,平衡右移,so2转化率升高.

增大二氧化硫浓度,二氧化硫转化率减小,氧气转化率增大.因增大二氧化硫浓度后,相对二氧化硫来说,氧气量变得更少,氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全,转化的更完全.而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了,反

2(SO2)+O2==2(SO3)反应前8mol6mol0mol消耗6.4mol3.2mol6.4mol反应后1.6mol2.8mol6.4mol所以：平均摩尔质量=总质量/总物质的量=（64*1.6

这个是等效平衡的一个基本概念,恒温恒压下,要到到等效平衡是冲入的比例相等就行了,第一次冲入的是2:1,第二次冲入的也是2:1,两种达到等平衡是等效的.恒温恒容的时候,应该是冲入的相同的就行了,前提是左

主要因为第二个有氧气制约.你假想不停地加这两种物质第一个反应向压强减少的方向进行而第二个由于氧气不足加到一定程度反应物氧气越来越少,再加对平衡移动就没太大促进了,转化的自然越来越少

请问反应容器有条件吗?1.假若题目是恒压的反应容器那么两次加入反应物属于等效平衡所以在恒压条件下体积分数两次相等2.要是恒体积的反应容器的话类比上边叙述二氧化硫的体积分数后者大写不下了

一直是守恒的啊以三段式为例子2SO2+O2=2SO3反应前210（含量只是举个例子）转化的量x0.5xx剩余的量2-x1-0.5xx第三个我之所以没有写平衡后的物质的量,就是因为无论是否平衡,反应前S

当然是气体了,因为该反应式加热催化剂下反应的,又不常温下反应只有标准状况下,求三氧化硫体积时,把它当固体

转化率=已转化的氧气/氧气总量总量增加,应转化的氧气不变,所以转化率降低.增加氧气浓度只是加快反应速度,并没有增加参加反应的氧气的量.

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1mol;正反应进行到氧气结束即停再问：额可是逆反应的话不是又会生成氧气吗?不用管吗

一般反应温度比较高,因此SO3一般也是气体特别注意的是　SO3在常温下是液体

能够二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是气体体积缩小的反应,增大压强,平衡向生成三氧化硫的方向移动

反应方程式为2SO2+O2=(高温高压催化剂可逆)=2SO3平衡常数表达式是c^2(SO3)/[c^2(SO2)·c(O2)]

直接的办法是加压.也可以多通入氧气.