作业帮三氟化碳危害
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 13:52:38
你问的是不是三氟甲烷?三氟甲烷,又称三氟甲,是一种无色、微味,不导电的气体,是理想的卤代烷替代物.物理性质 外观与性状：无色无臭气体. 熔点(℃)：-155 相对密度（水=1）：1.52(-80
因为都是分子晶体,所以熔沸点根据相对分子质量比较,相对分子质量大的熔沸点就高.所以应是四氟化溴的的高!
楼主：【四氟化碳和氧气在高温下不反应】四氟化碳是目前微电子工业中用量最大的等离子蚀刻气体,其高纯气及四氟化碳高纯气配高纯氧气的混合体,可广泛应用于硅、二氧化硅、氮化硅、磷硅玻璃及钨薄膜材料的蚀刻.对于
分子式是CF4,亦称全氟化碳.与可燃性气体燃烧时,会分解产生有毒氟化物
CFCl3
分子晶体一般相对分子质量越大,熔沸点越高.上面二者都是分子晶体.四氯化碳相对分子质量更大,分子间的范德华力更大,更不容易被破坏掉原来的状态,需要更高的熔沸点来改变分子集团的状态
ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子,则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小,稳定.斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-
中文名：四氟甲烷；四氟化碳英文名：tetrafluoromethane;carbontetrafluoride分子式：CF4相对分子质量：88.01CAS号：75-73-0危险性类别：第2.2类不燃气
可以混合不会反应
NF3+HF=XPF5+HF=H[PF6]NaF+HF=NaHF2KF+HF=KHF2SiF4+2HF=H2[SiF6]H[PF6]+HF=H2F(+)+[PF6](-)H2[SiF6]+2HF=2H
dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR）,Br周围有3个F和2对孤对电子,3+2＝5,呈三角双锥,其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角,所以BrF3分子呈T型.
广泛应用于医药中间体的生产,聚合,脱水和缩合反应的催化剂及分析试剂.;\x1c\x1c广泛应用于医药中间体的生产,聚合,脱水和缩合反应的催化剂及分析试剂....
分子式：FeF3性质：绿色晶粉,密度3.52g/cm3,>1000℃升华.溶于酸,不溶于水.氟化氢作用下加热的氧化铁而制成.用于陶瓷器,推进剂中用作燃速催化剂.
四氟化碳是无色、无臭、不燃的可压缩性气体,发挥性较高,是最稳定的有机化合物之一,在900℃时,不与铜、镍、钨、钼反应,仅在碳弧温度下缓慢分解,微溶于水,在25℃及0.1Mpa下其溶解度为0.0015％
无毒,燃烧后会产生有毒物质
杂化轨道理论是已知构型来解释其成键情况的这里可以根据VSEPR计算：(7+3)/2=5价层电子对数为5,两对孤对电子,构型为平面三角形即IF3采取sp3d杂化I的5s,3个5p,1个4d发生sp3d杂
根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面因为孤对电子间斥力最大（特别是90度）,所以不先在赤道平面（赤道
两个原子核的距离,距离越近,电子间的排斥力越大,键角越大NH3键角107.8度>NF3键角102.5度
别听他们的,说的全都不全除了氟化物与碱,热的浓磷酸也是可以腐蚀玻璃,事实上热浓磷酸甚至可以腐蚀纯石英,更不要说耐腐蚀性稍差的玻璃了注意必须是热的浓磷酸,大概是200度吧
近半个世纪以来,工农业高速发展,人为活动产生大量氮氧化物排入大气,超音速飞机在臭氧层高度内飞行、宇航飞行器的不断发射都排出大量氮氧化物和其他气体进入臭氧层；此外,人们大量生产氯氟化碳化合物（即氟利昂）