1摩尔氯气溶于水转移电子数

小于0.1mol因为0.1molCl2溶于水,只有很少一部分发生Cl2+H2O=HClO+HCl反应大部分还是Cl2分子所以转移电子数小于0.1mol,具体是多少,无法计算

不正确..氯的化合价0-1+12NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O得失都是1mole-2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2Oe-1mol1mol所以,1mol氯气与足量氢氧化钠溶

不正确因为氯气易溶于水中,有很大部分是以游离态的形式存在的所以溶于水并没有完全与水发生反应当然如果完全反应,转移电子数目是0.1摩尔

氯气溶解在水里的时候实际上只有很少的一部分发生了反映,大部分还是以分子形式溶解在水里面的,所以说如果是0.1mol氯气与水发生反应的话转移电子数确实为0.1mol,但溶解的话会远远少于这个数量

1molCl2溶于水,转移电子数小于0.5mol如果1molCl2完全发生Cl2+H2O=HClO+HCl反应,则转移0.5mol电子但1molCl2溶于水,只有很少一部分发生Cl2+H2O=HClO

Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因

2Fe+3Cl2=2FeCl3可知FFe:Cl2=1:1.5现在Cl2只有1mol,因此是Fe过量,按照Cl2的量来计算.1molCl2转移2mol电子,所以转移的电子个数为2NA

不一定Cl2+2Na=2NaCl1mol氯气参加反应,转移电子数为2NACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1mol氯气参加反应,转移电子数为NA

转移的电子数为2mol

我刚刚才解答了这一个问题直接给你粘贴过来吧H20+Cl2=HCl+HClO这个反应是歧化反应你知道吧,只有氯气的化合价发生改变,其中一个CL失去一个电子给了另外一个CL,他俩之间只有一个电子的交换所以

因为反应不完全1mol的naoh只能和半mol的cl2反应电子数为1mol

就是1摩尔电子再答：氯元素本身的氧化还原再答：一个氯原子得一个电子，一个氯原子失去一个电子

CL2+H2O=HCL+HCLO转移1

因为氯气溶于水是可逆反应,所以小于0.1mol再答：再问：1mol�����ƺ͹������ƻ�����к��е�������������Ϊ3NAΪɶ再答：���������ưɣ�再问：ʲô��再答：

转移了1mol电子一份子氯单质有2mol氯原子其中一个失一个电子成氯离子另一个得一个电子成次氯酸根离子字面上看像是转移了2mol但是只有1mol很简单的例子：你丢了1块钱被人捡了,被别人捡了,你们之间

小于0.05mol因为是可逆反应再问：谢谢啊。没想到。。常温常压下，2.24L四氯化碳所含的碳原子大于0.4NA怎么解释

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Ocl2中一个氯原子转移一个电子给另外一个氯原子,变成一个正一价,一个负一价.所以一摩尔氯气反应只转移一摩尔.应该算是自身氧化还原反应

2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo

氯气通入浓热氢氧化钠3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O3份氯气生成了1份ClO3-与5份Cl-,转移了5个电子因此1mol的氯气转移的电子数=5/3*NA

无论Fe是否过量,产物都是FeCl3.因为Fe并不能与固态的FeCl3发生反应,Fe与Fe3+只有在溶液中才能反应.本题中,足量的铁保证了参加反应的Cl2的物质的量是1mol.2Fe+3Cl2=2Fe