1摩尔h2so4的ph值是多少-搜答案-智慧作业帮

1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值：可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L（密度按水计算的,略小.）.则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo

原子个数怎么能说质量呢?应该是物质的量吧.如果是的话.原子的物质的量为7mol

设需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积为x,依题意得：250ml=0.25L0.25l*1ml=18ml*xx=0.1389lx=13.89ml答：需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积是13.89ml

H2SO4的摩尔质量

98g/mol中学要求.大学请查阅元素周期表.

pH=1的强酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH=13的强碱溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,假设溶液的体积分别为1L、2L,很明显碱过量,显碱性,此时要先求混合后的氢氧根离子浓度,等于

1摩尔的氢离子的PH值=-lg[c(H+)]=010摩尔的氢离子的PH值==-lg[c(H+)]=-1

1.5*98g/mol=147g含有3摩尔H,6摩尔O

1.5摩尔H2SO4的质量是1.5*98=147g,其中含有1.5*4=6摩尔O,含有1.5*2=3摩尔H

c(H+)=0.05*2=0.1mol/LpH=-lgc(H+)=1

NaHCO3加热产生的气体是CO2,NH4HCO3加热产生的气体是CO2和NH3,NH4Cl加热产生的气体是HCl和NH3,NH4HSO4加热产生的气体是NH3,只有NH4HSO4加热产生的气体是碱性

1mol/L的NaOH溶液,[OH-]=1mol/L根据[H+]*[OH-]=10^-14可知[H+]=10^-14pH=-log[H+]=14

1,氨水是弱碱,要电离,离解常数1.8*10^-5NH3·H2O=NH4++OH-ph=12,OH-离子浓度0.01摩尔.设氨水的浓度为c（摩尔每升）,氢氧根离子浓度的平方/氨水浓度=1.8*10^-

H+离子浓度在10^-1---10^-14mol/L时才用PH值表示,像体积百分比为50%的H2SO4溶液这样H+离子浓度>1的溶液都才用浓度表示酸性,没必要用PH值表示.而且此溶液的PH值如楼上所说

c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5

摩尔质量以g/mol作单位时,其数值等于其相对分子质量（或相对原子质量）,这个高一课本上有讲到,你的老师也应该讲到!对于硫酸,相对分子质量的求算初中讲过吧!1x2+32+16x4=98故硫酸的摩尔质量

相同情况下H2SO4的pH值比较小因为H2SO4的第一步解离是完全的,至少是强酸,pH2

三乙醇胺-5℃时的溶解度:苯4.2%、乙醚1.6%、四氯化碳0.4%、正庚烷小于0.1%.呈强碱性,0.1mol/L的水溶液pH为10.5

1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶

醋酸存在电离CH3COOH====CH3COO-+H+但是无法求出c(H+),因为不同温度下,电离常数是不同的只能告诉你,随着温度的升高,电离程度越强,pH值越小

pH是氢离子物质的量浓度的负对数-lg0.1=1所以氢离子浓度为0.1mol/L那硫酸就是0.05mol/L(高中阶段把硫酸视为完全电离)再问：了解，多谢，，