作业帮三价铬在碱性条件下与双氧水的反应的实验现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 15:08:27
在碱性条件下将双氧水加入到含有三价铬的溶液中即可.只有双氧水的分解出氧气才可以将三价铬氧化成六价铬,不必抑制双氧水的分解.可根据生成的氧气的情况,调节双氧水的浓度即可.
离子方程式2Fe3++ClO3-+10OH-=2FeO42-+Cl-+5H2O化学方程式2FeCl3+KClO3+10KOH=2K2FeO4+7KCl+5H2O
是吸氧腐蚀,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.因为没有形成原电池.
丙酮碘化反应是一复杂反应,反应方程式为：H+是反应的催化剂,因丙酮碘化反应本身有H+生成,所以,这是一个自动催化反应,又因为反应并不停留在生成一元碘化丙酮上,反应还继续下去.所以应选择适当的反应条件,
生成氧气和水再问：再问：快回答再问：再答：2（NO3-）再答：看不清楚再问：再问：再问：再问：再问：再问：快点啦再答：老师在上课，
楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平
葡萄糖在碱性,加热条件下,与银氨溶液反应的现象溶液出现混浊,试管内壁出现银白色镀层.在常温下淀粉溶液遇碘单质变_蓝__色蛋白质的颜色反应是只硝酸可以使蛋白质变_黄_色
双氧水的氧化性其实是表现在其的双氧根的氧化性.酸性条件多表现其氧化性,碱性条件下多表现其还原性.
高锰酸钾与双氧水反应制氧:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O高锰酸钾是氧化剂,双氧水是还原剂,硫酸在反应中体现酸性氧化剂的氧化性大于还原剂,所以高锰
加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应,但如果滴加氢氧化钠过量,反应速率太快,产生的银镜会发黑.
C8H8可以表示很多种化合物.以最简单的苯乙烯为例,反应生成K2MnO4,KOH和二羟基苯乙烯(两个羟基分别在双键两个碳上)
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高锰酸钾在酸性条件下生成Mn2+.碱性,中性条件下生成MnO2.再问：现象呢
抱歉,之前的错误.你可以试一下,用Ba(OH)2,如果有不溶于强酸的沉淀生成,那么就是氧化成SO42-了,如果不是,那么可能是连二亚硫酸.
就是,CO2在碱性条件生成碳酸离子,反应式子：2CN-+5CI2+12OH-===2CO3[2-]+N2+10CI-+6H2O氯气溶于水生成盐酸与次氯酸,两个均会被碱中和,而CIO-仍具有强氧化性,所
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
硫酸铜滴入氢氧化钠中是为了使碱过量,营造一个碱性环境.你可以这样理解反应的过程：醛基氧化变成羧酸,使溶液中pH值下降,根据勒夏特列原理,如果消耗掉酸,那么反应将持续正向进行,而碱就有这样一种作用.这样
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
首先,在碱性条件下,不存在Cr3+,只有[Cr(OH)4]-2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-=2（CrO4）2-+8H2O
强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗：在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）