作业帮三价铁的氧化性比铜
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 06:14:24
在酸性条件下,次氯酸根表现强氧化性,所以所次氯酸氧化性比次氯酸根强也没错.
很多的：HBrO4,H4XeO6,H2S2O8,H2S2O7,HNO2,H2N2O2（次硝酸）,HClO2,HIO3,HBrO3,H5IO6,HIO,HMnO4,HClO4(高浓度氧化性很强,可以溶解
1,方程式角度：2fe3++cu=2fe2++cu2+氧化性对应的是得电子能力和化合价降低,还原性对应的是电子能力和化合价的升高.讲起来有点奇怪,其实那个方程式就可以了,如果你不理解的话,我就给你这么
根据元素周期律,越靠近右上方（F）,氧化性越强,氯在碘的上面,所以次氯酸的氧化性比次碘酸强.
同学你好.Fe单质的还原性比Cu强,所以Fe2+的氧化性比Cu2+弱.但是Fe2+需要强氧化剂才能转化为Fe3+.Fe3+也可算是较强的氧化剂.举例说明：（1）Fe3+会把S2-氧化成单质,而Cu2+
失去最外层电子后,就成为同样的半径了,只有原子核大小不一样,核越大对电子的吸引力就越强,即氧化性就越强啊
非金属的高价态氧化性强.氧化性酸的氧化性主要来自酸根的非金属元素,该非金属元素的化合价是高价态,则酸具有氧化性.如硝酸（氮正五价）盐酸的氯元素是负一价,是氯元素的最低价态,不具有氧化性.次氯酸的氯元素
臭氧分子不稳定,极易分解放出氧原子和氧气,在反应过程中,在小体积内形成高浓度氧和氧气,这二者本来就具有强氧化性.氧气分子的键能值高,常温常压下化学键不易断裂,即不易参加反应.
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,这是最常用的方法.其他如将一种元素从同一价态氧化到另一相同价态（如将氯离子氧化为氯气）,反应的条件越低,说明氧化剂的氧化性越强（如二氧化锰氧化氯离子需要加热,高锰酸
这是一定的!氧化还原反应嘛!它既然是作为氧化剂,它主要就是表现出它的氧化性,那么它的氧化性就肯定强咯,同理还原剂就表现出还原性!那么氧化剂的氧化性就一定比还原剂强!这也是氧化还原反应的基础!
你说的很有道理,首先说明,我是高二学生,我敢确定高中阶段你的说法是正确的!氧化性：氯气>溴单质>三价铁>碘单质.
金属离子氧化性大小：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜…＜Hg2＋＜Ag＋＜Pt2＋＜Au＋所以钠离子的氧化性比铝离子的氧化性小,因为根据原子结构：原子半径大；最外层电子少,其单质易失电子,
氧化性：三价铁＞二价铜＞二价铁＞亚铜.为什么呢?因为与能量有关系,三价铁能量低,恢复趋势大,铜高些,恢复趋势小.二,铁的电子分布特殊,次外层未满就排了最外层亚电子轨道.失去三电子时次外层活性大增.得电
因为高猛酸根里正7价的锰获得电子的能力很强（在酸性条件下）,容易变成正2价的锰离子（一般情况下）,故其氧化性强.一般情况下元素氧化性强弱只与得电子的能力大小有关,与得多少电子无关希望能解决您的问题.
氧化性是失电子的能力,失电子化合价升高,氢只有氢离子,化合价最高正一,氧化性不及三价铁
臭氧比氧气具有更强的氧化性,所以臭氧比氧气更易夺得电子,而将铜氧化至更高价：+2价,所以不会把铜氧化成Cu2O就这两个反应而言,臭氧的氧化性更强体现：臭氧将Cu氧化为CuO时,所需温度要低,且反应要剧
是弱吧,楼主!理由：失去最外层电子后,就成为同样的半径了,只有原子核大小不一样,核越大对电子的吸引力就越强,即氧化性就越强啊
因为Fe和酸反应生成二价铁,未生成三价铁
是的再问：那碘和氧谁强？再答：氧