作业帮三价铁的氧化性与次碘酸根的氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 03:42:24
3Cl2+I-+3H2O==6Cl-+IO3-+6H+
氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.再问：能不能解释一下为什么啊~再答：最简单实用的解释就是你找个方程式比一下就知道了，不需要死记硬背的，学化学不需要死记硬背，灵活运
过氧化氢.一式为强酸制弱酸,二式过氧化氢具氧化性和还原性于一身,只能说是氧化还原反应,不能判断酸性强弱
氢的氧化性：MainH+1,OtherHoH-1氧的氧化性：MainO-2,OtherO-1,O0,O+1,O+2根据此因素,氧的氧化性强.
碘酸根可以氧化过氧化氢,不代表它氧化性比过氧化氢强,因为反应氧化剂是碘酸根,还原剂是过氧化氢；只能说明氧化性碘酸根强于氧气（氧化剂强于氧化产物）,还原性过氧化氢强于碘单质（还原剂强于还原产物）.再问：
根据元素周期律,越靠近右上方（F）,氧化性越强,氯在碘的上面,所以次氯酸的氧化性比次碘酸强.
高碘酸的氧化性强于KMnO4高碘酸是强氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-由电极电势可见：φθ(H5IO6/IO3-)=1.7Vφθ(MnO4-/Mn2+)=1.5V
碘酸根可以氧化过氧化氢,并且生成氧气2IO3-+5H2O2+2H+==I2+5O2+6H2O因为反应氧化剂是碘酸根,氧化产物为氧气说明氧化性碘酸根强于氧气（氧化剂强于氧化产物）,还原性过氧化氢强于碘单
比较价态!一个7价一个o价再问：0价不也可以继续降么再答：价态高的不稳定！更容易降
次氧化锌的主要成分是ZnO,只是品位一般为45%~65%.所谓“次"是指品位次．在我国广西、贵州、云南、湖南等等地方产量较大,其用途主要是进一步加工电解锌或氧化锌.
简单5Cl2+I2+6H20==10HCL+2HIO3离子为5Cl2+I2+6OH-==10CL-+2IO3-+6H+
这个问题要在一定的条件下来说的不过一般情况下是修酸根最大下来是氯气最后是碘酸根但是在强碱性中是氯气最大下来时溴酸根最后是碘酸根注意碘酸根一定是最差的本来碘酸根的氧化性就不是特别强而另两个是很强的氧化剂
你自己直接查阅电极电位表就可以了再问：那个，非常感谢您。可是，我现在仅是高中生，不明白什么是“电极电位表”，所以说，如果可以的话，希望您能帮我排一下，谢谢！“悬赏分”会追加的，麻烦您了
Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O,铅已达最高价态,有较强氧化性,氢碘酸还原性较强,易被四氧化三铅氧化为碘.
楼主提问本身就有些问题.硫化氢是气体,其水溶液叫氢硫酸；碘化氢是气体,其水溶液叫氢碘酸；硫化氢和碘化氢中,硫与碘都处于最低价,只有还原性；如果说有氧化性的话,应该是氢元素的氧化性.作为气体,硫化氢和碘
溴酸的氧化性强于氯酸!(这主要是由于p组元素的不规则性,亦称次周期性.)可由标准电极电势看出:E(ClO₃ˉ/Cl₂)=1.47V,E(BrO₃ˉ/Br₂
楼上的我无语卤素在负一价态貌似没有氧化性,他们不能降价了.HBRO3>HCLO3>HIO3这是在主族非金属元素里面可以看到的次级周期性现象,可以解释为d轨道的全满使溴的核外电子对核的屏蔽减少,即电正性
化学方程式：6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+6H2O+I2离子方程式：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++6H2O+I2原因：H+先溶解氢氧化铁；I-有还原性,产物Fe3+有较强氧化性
首先问一下楼主的氧化铁是指Fe2O3,还是氧化亚铁FeO.我这里写作氧化亚铁FeO了.分析可能发生的反应,第一个就是酸碱中和反应,第二个是Fe3+和I-的氧化还原反应和稀硝酸和Fe2+的氧化还原反应.