1升0.1mol.l的NaOH溶液吸收0.08mol SO2-搜答案-智慧作业帮

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

第一问较简单.氢氧化钠和盐酸的中和反应中,二者是以物质的量之比1:1反应的,题中,二者物质的量浓度相同,所以其体积也应相同=25ml.第二问可以转化为强酸强碱混合溶液的pH计算题型.可分为三种情况：当

0.1x+0.6y=0.2(x+y)0.1x=0.4yx:y=4:1

大哥,题目错了吧,应该是20ml的AlCl3溶液啊解:设需要溶液体积为x20ml,0.1mol/L的AlCl3物质的量为0.002mol沉淀AlOH3物质的量是0.078/78=0.001mol1.铝

可以设0.2mol/L的NaOH溶液的体积为10L,则溶质的量为2mol,再设0.1mol/L的和0.6mol/L的NaOH溶液的体积量为X和Y,则有0.1*X+0.6*Y=2,X+Y=10,解得X=

首先：2NAOH+CO2=NA2CO3+H2ONA2CO3+CO2+H20=2NAHCO3这些你得知道上面的是CO2足量下面的是过量这样1MOL的NAOH就需要0.5的CO2但是还多出了0.3个于是多

体积：（x+250）ml.物质的量为（0.001*x+0.025）mol代入求解就可以啦!

完全中和是指生成正盐和水,并没有说一定显中性啊.（完全中和与完全中和显中性是两麻事）比如：硫酸与氢氧化钠完全中和就得硫酸钠溶液,显中性.醋酸与氢氧化钠完全中和就得硫酸钠溶液,显碱性.盐酸与一水合氨完全

PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/LNaOH溶液的OH-为0.1mol/L常温下水的离子积是10^-14PH=-lgc(H+)=lg(10^-14/10^-1)mol/L=lg(10^-13)m

B（氢氧化钠不足,按NaOH计算）D（氢氧化钠稍过量,铝离子先完全沉淀,后部分溶解）

就是1mol/L.1N/L是当量浓度,用在NaOH上指OH浓度为1mol/L

0.1*V1+0.6*V2=0.2*(V1+V2)0.4V2=0.1V1V1:V2=4:1选D

0.1mol/L的HCL10.1mol/L的NaOH131mol/L的话是浓溶液了,不适用Ph值

主要仪器：烧杯,玻璃棒,250ml容量瓶,滴管,天平步骤：将称量好的1克NaOH固体放入烧杯,加入少量水溶解,盖上表面皿静置冷却.冷却后沿玻璃棒转移入250ml容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯内壁,将洗涤液

PH=4时为滴定中点,则盐酸过量,过量的盐酸体积为x,此时溶液为酸性,则有c(H+)=0.10x/(40+x)(注意到达化学计量点PH=7时溶液体积变刚好为原来2倍,加上过量的x,就是现在的体积）,且

实质是H++OH-=H2O因此中和1L0.5mol/LNaOH溶液需要1mol/L的H2SO4溶液1*0.5/1/2=0.25L

解;选C.3：41摩尔氢氧化钠需0.5摩尔二氧化硫反应生成1摩尔亚硫酸钠.而0.7-0.5=0.2摩尔二氧化硫又可与0.2摩尔亚硫酸钠反应生成0.4摩尔的亚硫酸氢钠,所以有以下关系：SO2+2NaOH

4用浓溶液配制稀溶液溶质的物质的量不变用0.2乘以1=2乘以0.1

因为NaOH粉末吸水能力超强,吸收了空气中的水,质量变重了.且变湿以后更容易和二氧化碳反应了.

1称取4克氢氧化钠固体,用少量蒸馏水水溶于小烧杯中2将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到100mL的容量瓶中3用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中4用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-