作业帮三丁胺碱性PKb?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 01:12:12
100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液.缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl
混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]
没给NH4Cl的平衡常数~太难为人了
NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸.NH4+⇋NH3+H+Ka(酸的解离平衡常数)Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对
一级pKb分别是4.07和6.02,乙二胺强,因为后者电负性大（sp2杂化）不容易给出,前者sp3杂化
一般来说呢我们都在碱性的土地种大豆的、或者棉花、甘蓝、马铃薯等也行至于水果类也可以参考下茶叶、葡萄类的但是最好结合下当地的气候状况哦希望对你有帮助谢谢
1、0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1氨水混合溶液,刚好中和,溶液为NH4Clc（NH4Cl）=0.1mol/LNH4++H2ONH3+H3O+Ka(NH4+)=Kw/Kb=10
氢氧化钠强不是越前面越强!KOH比NaOH强,是要比较正离子的电荷数与离子半径的比值!
一般情况下金属越活泼,其对应的碱碱性越强.虽然溶解性会影响碱的反映,但是不大.其实质是金属的还原性越强则对应的碱碱性越强.具体的比较要参考元素自身的电负性.这个高中是不学的.从高中来看,一般情况下元素
茶水就是碱性离子水
中和时产物是HOCH2-CH2NH3+HOCH2-CH2NH3++H2OHOCH2-CH2NH2+H3O+Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.5=10^-9.5[H+]=(Ka*c)^1/2=
以下我不保证正确完全啊,哈哈叔胺是碱性胺,所以三乙胺、三丙胺、三丁胺是最高的.又由于三乙胺、三丙胺、三丁胺中的N受到支链乙基、丙基、丁基的影响依次增大,所以碱性逐渐减弱.二乙烯三胺与环己胺相当.低于叔
有机酸与有机碱也有自己的pKa与pKb值,多元的弱酸与弱碱也可以算的.具体计算公式手边倒是没有,西农的化学书不错,讲得也很详细,你可以去看看.有机酸碱的问题讲得比较详细.
乙腈的pKb约为24,显极弱的碱性,由于氮的sp杂化形式,具有较多的s成分,容易固定电子,不易接受质子,故乙腈的碱性很弱.乙腈的α-H有酸性,在强碱（醇钠,氨基钠）等作用下可以生成碳负离子.
pKa=-logKa,pKa和Ka是负对数的关系
酸的电离：HA↔A-+H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw
答：已知：PKb=6.00,PKa=8.00；计量点时：C=0.10mol/L【1】化学计量点是的产物是弱酸[H+]=[KaC]^0.5=(10^-9)^0.5【2】PH=0.5PKaC=0.5x9.
苯胺的共轭酸是C6H5-NH3+因为pKb+pKa=14所以它的PKa=14-9.34=4.64
碱性土壤馥良方法：1使改良土壤,培肥地力,增强土壤的亲和性能,如施腐熟的粪肥、泥炭、锯木屑、食用用酸性肥料,如硫酸铅、硫酸亚铣、硫磺粉、硫酸铵、硝酸铵、氯化铵过磷酸钙、磷酸二氢钾、硫酸钾等,定向中和碱