一量的某种了理想气体

A对,首先压强不变,而气体温度升高,分子速率增大,要保持压强不变那么单位面积上气体分子碰撞的次数就必须减少B错,是平均速率增加C对,温度--平均动能D对,气体膨胀对外做功,温度升高内能增大（理想气体内

请直接看旁边连接的砝码.对活塞进行受力分析,砝码对活塞的拉力加大气压力与气缸内的压力平衡.这是最简单的思路.再问：一开始平衡，但当活塞刚好升到缸口，那么还平衡吗再答：当然了，刚好就是那个零界状态，就是

温度不变时,气压强随体积的增大而变小.也就是在体积变大之后,分子撞击器壁的概率变小了.也就是说很多分子到器壁的路程远了.当体积不变时,其压强随温度的升高而增大.温度升高,分子运动速度加快,撞击器壁的频

分子运动增强.

若题目中不特殊说明就是理想气体,是自选模块的是吧

由状态方程：PV=nRT做功：W=p*dv在（1）的过程中压强是减小的,而（3）的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问：气体

同学你叙述的太乱了,另外你那本书也不是所有人都有的==再说问题吧,按理来说的话书上的推导应该还是会相对严谨的.然后这方面的知识也不用太钻牛角尖,你可以再向后面看看,基本上重点还是以后面做功的那部分,比

一定质量的理想气体的内能只跟温度有关，该气体的温度升高了，说明其内能一定增加了，△U为正值，根据热力学第一定律△U=W+Q可知，该理想气体系统在此过程中可能吸了热，也可能外界对气体做了正功．故AC正确

理想气体的速率分布曲线是一条开口向下的曲线,有一个最大值（形状你应该知道吧）.温度越高,则取最大值的速率也越大（其表达式为vp==(2kT/m)^0.5）.而温度越高,分布曲线的形状越平缓,其最大值越

1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少；因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑（因为分子间距大于10r0）,所以内能由分子总动能决定.分子总动

p1V^γ=p2(V/2)^γ,p1V=nRT1,p2V/2=nRT2T2:T1=p2:2p1=2^(γ-1)单原子分子γ＝cp/cv=5/3故T2:T1=2^(2/3)T∝v^2v2:v1=2^(1

缓慢压缩气体是指气缸内温度不变,因为题干中已经说明“导热性良好的气缸”,就是即使气缸内温度有变化,但是温度会随之被气缸传导散发.内能是不变的,因为温度没有变化,都被气缸导热散发了.等价于气缸内外温度一

当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.

(B)不变

a是对的,因为压强与分子的数密度和其温度有关,且分子的数密度（即单位时间内气缸单位面积上气体分子撞击次数)和温度（即每个分子的冲量）都是与压强是正相关的.压强不变,而温度升高,使每个分子的冲量增大,所

理想气体是一种理想简化模型,当它做了忽略分子力的假设后,它的内能就不再与气体的体积有关,而只与气体的温度有关

lz是让我们帮你做题是吧?帮你解决化学题都不舍得给点分哦!还有我不清楚是我没有找到还是怎么的题目中的图在哪里呢?关键是我们连BC两个点都没有找到!

利用pv=nrt公式再问：==我是要求你解出来,再答：在一个容器里n（即摩尔数）是不变的因此第一问很好求。做成比例就行了至于第二问就是求每一线段与v轴和p轴围成的面积至于第三问只要你了解气体对外做功表

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q