1体积某有机物蒸汽燃烧需要3体积氧气

设CxHy,1体积烃燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积得：x=(y/2)-1.又因为0.1mol烃完全燃烧生成的m(CO2)+m(H2O)=51.4g,即44*0.1x+18*0.1*y/2=51

(1)设该烃的化学式为CxHy,则由烃的燃烧规律可知该烃燃烧生成xmolCO2和y/2molH2O,则有y/2-x=1；(2)将烃的燃烧产物通过碱石灰之后,CO2(44g/mol)和H2O(18g/m

1.CxHy+3O2=xCO2+y/2H2O可得C2H4x=1时不符2.可得密度为72,C为36即C3酯化反应的话是羟基和羧基,羟基不可能,故为羧基.且能使溴的四氯化碳溶液褪色,有双键或三键,可得为C

C：H==3：8即(C3H8)nOmn只能等于1,因为=1时已经是饱和的了3.8g标况体积为1.12L即0.05mol则分子量为3.8/0.05==76则O的m==(76-12*3-8)/16==2即

说不晓得的那个是四川的吧.正解（只能说方法正确,计算希望自己演算下）由通式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O有y/2-x=1①又Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O又得M(Ca

首先看烃的燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O显然x=2,y=4.之后考虑不是烃的情况.题目只给了C的限制但没有H2O限制.如果有机物的结构满足C2H4·nH2O的形式,这多

A、B、C、D全不对,都产生2倍于其体积的二氧化碳,但AC2H6完全燃烧时需3.5倍于其体积的氧气BC2H5OH完全燃烧时需2.5倍于其体积的氧气CCH3CHO完全燃烧时需2倍于其体积的氧气DCH3C

应该选择B此题应该默认在同温同压下,否则无解,假设该有机物化学式为CxHyOz,则其燃烧方程式（通式）为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2====xCO2+y/2H2O,由于需要三倍于其体积的氧

选择C,设1mol完全燃烧,得C：H：O=3：8：10,也就是说燃烧后一共有10个O,4.5mol氧气有9个O,则原来的有机物含有一个O,则可以知道有机物的分子式为C3H8O1,那就可以推知答案是C了

4和2根据你的问题,列出化学方程式.这个有机物分子必然有2个碳原子.然后只有2乙烯和4乙醇的分子中有2个（只2个）碳原子.所以就是2和4了~偶自己分析的哦,你看看对不对?!O(∩_∩)O哈哈~

(1)设该烃的分子式为CxHy,因为有400度的温度,所以燃烧产生的是水蒸气CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O1.1.5x+0.375y~1.5x~0.75y所以反应完全后剩余的

1摩尔碳消耗一摩氧气,有机物中还有氢消耗氧,含两个碳最少也为乙炔,此题中的是乙烯!

说明该烃不饱和度很低啊.甲烷不也是-1吗?难道甲烷不存在?

M=ρV=88g/moln=m/M=0.05moln(CO2)=0.25moln(H2O)=0.3mol所以C与H之比为5:12又因为M(C5H12)

有一个式子知道不?在标准状况下,式量等于密度乘以22.4.有了这个式子这道题目就好做了.算出摩尔数,将C和H与物质摩尔数比一下,不要忘了一个水分子里2个H,最重要的是算出C与H比后,与4.4克进行验算

设有机物分子式为CxHyOz由题意可知x＝3x＋y/4-z/2=4再用带入法进行选择正确答案

由PV=NRT可得n（有机物）=2*n（N2）所以,M(有机物)=28*2=56g/mol8.8+3.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3mol所以2.8克有机物中只含有0.2molC,0.

C有nmol,消耗nmol氧气那么H就有(1.5-n)*4mol,这样才能消耗1.5-nmol氧气还有的就是H2O形式的了,记为mmol那么就是CnH6-4n(H20)m总合起来就是CnH6+2m-4

M=22.4ρ=22.4*2.679=601.2g该有机物的物质的量为0.02mol0.72g水的物质的量为.04mol,0.896升二氧化碳的物质的量为.0.4mol1mol该有机物完全燃烧生成2m

1）由PV=NRT可得n（有机物）=2*n（N2）所以,M(有机物)=28*2=56g/mol8.8+3.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3mol所以2.8克有机物中只含有0.2molC,