作业帮1体积n气3体积h气过催化剂生成氨气,氨气占混合气体12%
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 23:27:34
选BC2H6C3H6解析因为等质量该混合气与H2的体积比为1∶16即相当于物质的量之比为1：16所以混合气体平均分子量为：16*2=32所以两种物质中一种分子量是小于32,另外一种一定是大于32的或者
楼主说得真简略."第三步骤"应该指的是向土块里加水吧,"第四步骤"指向同等大小的铁块里加水空气体积为125毫升,但是至少要告诉一下烧杯的总体积或者是铁块的体积吧~这样算出来体积应该是500立方厘米.楼
1:13NO2+H2O=2HNO3+NO；体积减少2/3.现在液面上升1/3,那么相当于气体体积减少了1/3,则NO2的体积应该是1/3/（2/3）=1/2.那么N2的体积也是1/2.则比值为1：1.
2H2+O2==2H2O爆炸最猛烈时氢气与氧气体积比为2:1设氢气体积是2,那么氧气体积就是1,空气体积则是5所以氢气占空气比例2/7=29%时,爆炸最猛烈
若氧气过量,剩余的1ml是氧气,其他7mlNO2,O2混合气和水恰好完全反应,4NO2+O2=2H2O=4HNO3,NO2为7/(4/5)=5.6ml,O2为7-5.6+1=2.4ml,NO2与O2的
取样测量体积V1并放入有底的容器(千万不能压)用量筒向里面放水记住体积知道土壤被淹没(刚被淹没时)水的体积是V2V1:V2就是怎样测量土壤中空气的体积分数
大于,空气V1-Vo/Vo
当有多种反应物发生反应,只是增加了部分物质的物质的量,就按照这些物质的浓度增大来考虑；当反应物只有一种,或者按等比例加入全部的反应物,就按照压力增大来考虑.再问：“当有多种反应物发生反应，只是增加了部
恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n
1因为反映后压强降低所以2+5>4+X因为压强降低所以反映过程气体体积会变少所以X只能为2当然也可以通过物质的量运算得出X=2;2可知混合气体分子量为2*14.5=29CO28X02321-X混合气体
空气中二氧化碳的体积分数为1%时,人会感到气闷、头晕、心悸空气中二氧化碳的体积分数为4%-5%时,人会感到气闷、头痛、眩晕空气中二氧化碳的体积分数为6%以上时,会使人神智不清、呼吸停止,以致死亡
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设氩气的密度为X,则1.2505*（1-1/10）+X*1/10=1.2572X=1.3175Kg/立方米再问：设氩气体积占空气中取得氮气的体积的1/10。。1-1/10那不是9/10？再答：9/10
注意重点是温度不变,也就是平衡常数不变
是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L
假设最后有200体积的气体,则其中有10氨气,190的h2andn2,所以剩余190/4的n2,所以一共有（190/4）*2的剩余n2原子,加上nh3中的10个n原子,一共有95+10=105的n原子
只要是气体的,在标准状态下都是22.4L.液体和固体的可以根据标准状态下个物质的密度（p(rou)）来计算,V=m/p(rou).m即为各自的相对分子质量M×1.
抓住原子数守恒.X2+3Y2=2X+6Y=2(X+3Y)所以Z=X+3Y
书上的答案实际上是空气中氮气的体积分数空气中的二氧化碳水蒸气稀有气体总体积大约占1%
用“三段式”同学!老师说平衡的题目都用三段式先设x(体积比和物质的量比是一样的,所以）N2H2NH3n初:x3x0n末x-m/23x-3m/2m然后就可以按比例求了：m/(x-m/2+3x-3m/2)