1体积H2,从,ch4的混合气体,完全燃烧相同条件下氧气的体积可能为

前面与楼上相同等质量该混合气与H2的体积比为1∶16所以平均分子质量为32那么组成该种混合气体的两种组成气体的相对分子质量必然一个高于32,一个低于32,所以选则D

体积分数等于物质的量分数==0.5/(0.5+0.5)==50%H2和O2体积分数都是50%质量分数==质量/总质量H2%==0.5*2/(0.5*2+0.5*32)==5.88%O2%==0.5*3

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2OCH4+2O2=CO2+2H2OCO和H2消耗O2是一样的,只消耗自身体积的二分之一；CH4消耗O2是自身的2倍.当CH4增加,CO或H2就要减少.

与氢气的相对密度是10,由同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,得气体的平均相对分子质量为10*2=20.设一摩尔气体中甲烷的物质的量是X,那么一氧化碳的物质的量为（1-X）.由上面求出的混合气体的摩尔

选BC2H6C3H6解析因为等质量该混合气与H2的体积比为1∶16即相当于物质的量之比为1：16所以混合气体平均分子量为：16*2=32所以两种物质中一种分子量是小于32,另外一种一定是大于32的或者

总质量===1+16==17g总物质的量==1/2+16/32==0.5+0.5==1mol平均分子量==总质量/总物质的量===17/1==17

假设有100克气体,则气体的总物质的量为：32/32+28/28+22/44+16/16+2/2=4.5mol则混合气体的摩尔质量＝100/4.5g/mol混合气体对氢气的相对密度为：100/(4.5

1、2CO+O22nCO2+m/2H2O100℃以上前后压强一样,则体积不变则1+n+m/4=n+m/2所以m=4Ps：题目很复杂分很少!

因为2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2所以氢气与一氧化碳与氧气反映都是2：1的比例所以H2与CO以任意比例混合都可以达到题目要求的

完全燃烧后生成的CO2与H2O的体积比是1:2,则原混合物中C与H的分子数之比是1:4,而CH4的分子构成刚好是C:H=1:4,所以不用管CH4在原混合物中的体积份量,因为不管它占多少,都不会影响最终

用极限的想法1体积H2及CO都消耗0.5体积O2一体积CH4消耗2体积O2所以耗养在0.2.0之间所以BC

H2跟氧气是1:0.5CO跟氧气是1:0.5CH4跟氧气是1：2那么就用极值法.如果H2很多很多,那消耗氧气就是0.5同理CO也是0.5,CH4是2那么他们混合后,耗氧量介于0.5跟2之间.所以你这个

因为N2.CO相对分子质量相等.所以CO可以为任意体积.只需CO2,H2混合后相对分子质量为即可.用十字交叉法可以求得其比为13:8.

碳和氢的最简比是2:5,所以可以把CH4,C3H6看做一组C2H4、C2H6看做一组,列化学方程式,就可以知道了

不会减少

取1摩尔氢气和1摩尔甲烷,则平均摩尔质量为：（2+16）除以2=9克每摩尔其中氢气与甲烷的质量比为：2:16=1:8再问：把等物质的量换成等质量再解答再答：1摩尔的氢气的质量为2克，1摩尔甲烷的质量为

设CH4xL,C2H6yL,氧气足量CH4+2O2==CO2+2H2O变化体积121-2x-2x2C2H6+7O2==4CO2+6H2O274-5y-5/2yx+y=3-2x-5/2y=16.5-20

同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=

氢气的体积分数为x.管道煤气实际提供的热能等于水升温所需的热能：60*[12.2*10~3x+0.15*12.1*10~3+(0.61-X)*38*10~3]/85%*70%=(42-12)*4.18

用十字交叉法解决CH4和CO2的混合气测得其密度与相同状况下NO的密度相等,CH4和CO2的混合气平均摩尔质量等于NO1616284412V（CH4）：V（CO2）=16：12=4：3